Question

（2009?浙江模拟）用0.1mol．L^-1NaOH溶液滴定0.1mol．L^-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL〕．继续加水至50mL，所得溶液的pH是（　　）

A．4

B．7.2

C．10

D．11.3

Answer 1

分析：终点时不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.05mL，继续加水至50mL，反应后溶液中c（OH^-）=

0.05

50

×0.1mol．L^-1=10^-4mol．L^-1，根据c（H⁺）c（OH^-）=10^-14计算c（H⁺），进而计算所得溶液的pH．

解答：解：终点时不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.05mL，继续加水至50mL，
反应后溶液中c（OH^-）=

0.05

50

×0.1mol．L^-1=10^-4mol．L^-1，
根据c（H⁺）c（OH^-）=10^-14，
则c（H⁺）=10^-10mol/L，
pH=10，
故选C．

点评：本题考查酸碱的混合计算，题目难度不大，本题注意相关计算公式的运用．