负极：Pb+PbSO₄+2e^-

正极:PbO₂+4H⁺++2e^-PbSO₄+2H₂O

又知电解饱和食盐水时：2Cl^--2e^-Cl₂↑

今若制得0.05 mol Cl₂，这时电池内部消耗H₂SO₄的物质的量至少是(    )

A.0.025 mol            B.0.05 mol             C.0.10 mol            D.0.20 mol

负极：Pb+PbSO₄+2e^-

正极：PbO₂+4H⁺++2e^-PbSO₄+2H₂O

若制得0.050 mol Cl₂，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是(    )

A.0.025 mol           B.0.050 mol             C.0.10 mol            D.0.20 mol

负极  Pb+PbSO₄+2e^-

正极  PbO₂+4H⁺++2e^-PbSO₄+2H₂O

今若制得Cl₂ 0.050 mol,这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是(    )

A.0.025 mol            B.0.050 mol               C.0.10 mol             D.0.20 mol

负极：Pb+PbSO₄↓+2e^-

正极：PbO₂+4H⁺++2e^-PbSO₄↓+2H₂O

今若制得Cl₂ 0.050 mol，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是(    )

A.0.025 mol              B.0.050 mol              C.0.10 mol              D.0.20 mol

A.0.025 mol

B.0.050 mol?

C.0.100 mol

D.0.200 mol?

负极：Pb+-2e^-====PbSO₄

正极：PbO₂+4H⁺++2e^-====PbSO₄+2H₂O

今若制得Cl₂0.050 mol,这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是(    )

A.0.025 mol                                B.0.050 mol

C.0.10 mol                                  D.0.20 mol

实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb＋SO===PbSO₄＋2e^－，正极PbO₂＋4H^＋＋SO＋2e^－===PbSO₄＋2H₂O  。若制得Cl₂ 物质的量为0.050mol，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是（   ）

A.0.025 mol         B.0.050 mol      C.0.10 mol    D.0.20 mol