Question

实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl₂(提示：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑),已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

负极：Pb+-2e^-====PbSO₄

正极：PbO₂+4H⁺++2e^-====PbSO₄+2H₂O

今若制得Cl₂0.050 mol,这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是(    )

A.0.025 mol                                B.0.050 mol

C.0.10 mol                                  D.0.20 mol

Answer 1

解析：欲求H₂SO₄的量，需找出铅蓄电池的总反应，将电极反应式合并得Pb+PbO₂+2H₂SO₄

====2PbSO₄+2H₂O

    而制Cl₂时,每生成1 mol Cl₂,电子转移2 mol，现转移电子0.05 mol×2=0.10 mol,由铅蓄电池反应可知每转移0.10 mol电子，将耗H₂SO₄0.10 mol。

答案：C