Question

实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

负极：Pb+PbSO₄+2e^-

正极:PbO₂+4H⁺++2e^-PbSO₄+2H₂O

又知电解饱和食盐水时：2Cl^--2e^-Cl₂↑

今若制得0.05 mol Cl₂，这时电池内部消耗H₂SO₄的物质的量至少是(    )

A.0.025 mol            B.0.05 mol             C.0.10 mol            D.0.20 mol

Answer 1

C

解析：由电子守恒可知，制得0.05 mol Cl₂时，需转移的电子物质的量为0.1 mol，由正极反应知消耗0.2 mol H⁺，故消耗H₂SO₄为0.1 mol。