题目内容
已知Zn（OH）2的溶度积常数为1.2×10-17（mol?L-1）3，则Zn（OH）2在水中的溶解度为（ ）
|
试题答案
A| A．1.4×10-6mol?L-1 | B．2.3×10-6mol?L-1 |
| C．1.4×10-9mol?L-1 | D．2.3×10-9mol?L-1 |
A．1.4×10-6mol?L-1
B．2.3×10-6mol?L-1
C．1.4×10-9mol?L-1
D．2.3×10-9mol?L-1
查看习题详情和答案>>
“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度及均匀度也成了判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮的厚度，设计了下面的实验方案：
方案一：取三块镀锌铁皮（A、B、C，截自同一块镀锌铁皮），将镀锌铁皮A放入烧杯中，加入40mL 6mol?L―1盐酸，反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，待锌镀层反应完全时，立即将未反应的铁皮取出，洗涤、小心烘干、称量。将B、C重复上面实验。
（1）锌镀层完全反应的标志是 。
（2）如何检验铁片已经洗净 。
（3）该小组的实验数据记录及数据处理如下，完成下列表格（锌的密度为7.14g/cm3）
| 数据记录 | 数据处理 | ||||
镀锌铁皮 | 长度
| 宽度
| 镀锌铁皮质量/g | 铁皮
| 锌镀层厚度
| 锌镀层平均厚度（单侧）/cm |
A | 5.00 | 4.90 | 4.460 | 4.313 | 4.201×10―4 |
|
B | 5.10 | 5.00 | 4.421 | 4.267 | 4.229×10―4 | |
C | 5.20 | 5.00 | 4.640 | 4.467 | 4.660×10―4 | |
计算镀锌铁皮锌镀层平均厚度（单侧） cm。本实验中产生误差的原因可能有哪些（任意例举两种） 、
方案二：已知锌与强碱溶液反应离子方程式为：Zn+2OH―+2H2O=[Zn(OH)4]2―+H2↑。某同学按右图装置设
计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S cm2、质量为m g的镀锌铁皮放入6mol?L―1 NaOH溶液中。回答下列问题：
（4）装置中导管a的作用是 。
（5）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②待B中不再有气体产生并恢复至室温；③由A向B中滴加足量NaOH溶液；④上下移动C，使干燥管和C中液面相平。上述操作的顺序是 （填序号）。
（6）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL（实验条件的气体摩尔体积为Vm mol?L―1）。则镀锌铁皮的厚度为 cm。（写出数学表达式）
查看习题详情和答案>>（2）若室温下pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，分别加水稀释后使pH=4，设盐酸中加入水的体积为V1，醋酸溶液中加入的水的体积为V2，则：V1______V2（选填“＜”、“=”、“＞”）．
II．已知常温下，Cu（OH）2 的溶度积常数为Ksp=2×10 -20．又知常温下某CuSO4溶液里 Cu2+浓度为0.02mol?L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于______；
III．常温下，某纯碱（Na2CO3） 溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈______性．在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为，是配制溶液时所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为，是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致．请你设计一个简单的实验方案，以验证甲和乙的说法（包括操作、现象和结论）______．
查看习题详情和答案>>
（2010?定海区模拟）I．（1）室温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是（2）若室温下pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，分别加水稀释后使pH=4，设盐酸中加入水的体积为V1，醋酸溶液中加入的水的体积为V2，则：V1
II．已知常温下，Cu（OH）2 的溶度积常数为Ksp=2×10 -20．又知常温下某CuSO4溶液里 Cu2+浓度为0.02mol?L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于
III．常温下，某纯碱（Na2CO3） 溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈
（14分）（1）在一定温度下，向1L体积固定的密闭容器中加入1mol A（g），发生反应2A（g）
B（g）+C（g），B的物质的量随时间的变化如图所示。 0—2min内的平均反应速率v(A)= . 相同温度下，若开始加入A（g）的物质的量是原来的2倍，则平衡时 是原来的2倍。
a.平衡常数 b. A的平衡浓度
c.平衡时混合气体的密度 d.平衡时B的体积分数
（2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的 ，产生H2的速率将增大。
a.NaNO3 b.CuSO4
c.Na2SO4 d.NaHSO3
e. CH3COOH
（3）用惰性电极电解Cu(NO3)2溶液一段时间后，加入a mol 的Cu(OH)2可使溶液恢复原状，则电解过程中转移的电子数目为_____________
（4）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） △H=-701.0kJ·mol-1
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） △H=-181.6kJ·mol-1
则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l） △H=_____________
（5）已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20,要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为 。
B（g）+C（g），B的物质的量随时间的变化如图所示。 0—2min内的平均反应速率v(A)= . 相同温度下，若开始加入A（g）的物质的量是原来的2倍，则平衡时 是原来的2倍。a.平衡常数 b. A的平衡浓度
c.平衡时混合气体的密度 d.平衡时B的体积分数
（2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的 ，产生H2的速率将增大。
a.NaNO3 b.CuSO4
c.Na2SO4 d.NaHSO3
e. CH3COOH
（3）用惰性电极电解Cu(NO3)2溶液一段时间后，加入a mol 的Cu(OH)2可使溶液恢复原状，则电解过程中转移的电子数目为_____________
（4）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） △H=-701.0kJ·mol-1
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） △H=-181.6kJ·mol-1
则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l） △H=_____________
（5）已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20,要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为 。
（14分）（1）在一定温度下，向1L体积固定的密闭容器中加入1mol A（g），发生反应2A（g）
B（g）+C（g），B的物质的量随时间的变化如图所示。 0—2min内的平均反应速率v(A)= .
相同温度下，若开始加入A（g）的物质的量是原来的2倍，则平衡时 是原来的2倍。
a.平衡常数 b. A的平衡浓度
c.平衡时混合气体的密度 d.平衡时B的体积分数
（2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的 ，产生H2的速率将增大。
a.NaNO3 b.CuSO4
c.Na2SO4 d.NaHSO3
e. CH3COOH
（3）用惰性电极电解Cu(NO3)2 溶液一段时间后，加入a mol 的Cu(OH)2可使溶液恢复原状，则电解过程中转移的电子数目为_____________
（4）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） △H=-701.0kJ·mol-1
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） △H=-181.6kJ·mol-1
则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l） △H=_____________
（5）已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20,要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为 。
查看习题详情和答案>>
制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl—和Fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下：
（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是??????? 。
（2）若步骤①的pH>12，则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式???????????????????????????????????????????????? 。
（3）滤液D中除了含有OH—离子外，还含有的阴离子有????????????? （填离子符号）。
（4）若滤液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度积是??????? （填选项）。
A.Ksp[Zn(OH)2]??? B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]??? C.Ksp[Fe(OH)3]
（5）步骤③要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是：?????????????????? 。
（6）已知：①Fe(OH)3(s)
Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； ΔH= a kJ?mol-1
②H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) ；ΔH= b kJ?mol-1
请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式：???????????????????????????? 。
若①的溶度积常数为KSP，②的离子积常数为KW，Fe3+发生水解反应的平衡常数：
K=????????????????? 。（用含KSP、KW的代数式表示）
查看习题详情和答案>>