Question

（14分）（1）在一定温度下，向1L体积固定的密闭容器中加入1mol A（g），发生反应2A（g） B（g）+C（g），B的物质的量随时间的变化如图所示。 0—2min内的平均反应速率v(A)=         . 相同温度下，若开始加入A（g）的物质的量是原来的2倍，则平衡时     是原来的2倍。
a.平衡常数                    b. A的平衡浓度    
c.平衡时混合气体的密度        d.平衡时B的体积分数
（2）实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡     移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的       ，产生H₂的速率将增大。
a.NaNO₃        b.CuSO₄         
c.Na₂SO₄       d.NaHSO₃      
e.  CH₃COOH   
（3）用惰性电极电解Cu(NO₃)₂溶液一段时间后，加入a mol 的Cu(OH)₂可使溶液恢复原状，则电解过程中转移的电子数目为_____________
（4）已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）          △H=-701.0kJ·mol^-1
2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）          △H=-181.6kJ·mol^-1
则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l） △H=_____________
（5）已知25℃时，K_sp[Cu(OH)₂]＝2×10^－20,要使0.2 mol·L^－1 CuSO₄溶液中Cu^2＋沉淀较为完全（使Cu^2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为　　　　　　。

Answer 1

（共14分）（1）0.1mol/(L·min) ； b c （2）向右 ； b
（3）4a N_A  （4）－259．7 kJ·mol^-1     （5）6

（1）在0—2min内B增加了0.1mol，则根据反应式A减少了0.2mol，所以起反应速率是。由于反应前后体积不变，所以若开始加入A（g）的物质的量是原来的2倍，则平衡时A的平衡浓度和平衡时混合气体的密度都是原来的2倍，ac都是不变的，答案选bc。
（2）锌和稀硫酸反应生成氢气，则溶液中氢离子的浓度降低，所以水的电离平衡向正反应方向移动，即向右移动。b可以构成铜锌原电池，加快反应速率。a中不再产生氢气，b不影响，d会消耗氢离子，近似反应速率。醋酸是弱酸，不能增大氢离子的浓度，答案选b。
（3）入a mol 的Cu(OH)₂可使溶液恢复原状，说明在反应中阴极还产生氢气，但阳极始终是OH^－放电产生氧气。a mol Cu(OH)₂中含有2amol氧原子，所以反应中转移的电子是2amol×2＝4amol。
（4）考查盖斯定律的应用，（①－②）÷2即得到Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l），所以反应热是（－701.0kJ·mol^-1＋181.6kJ·mol^-1）÷2＝－259．7 kJ·mol^-1.
（5）根据溶度积常数的表达式可知，则氢离子浓度是，所以pH＝6.