已知：（1）Zn（s）+

1

2

O₂（g）=ZnO（s）△H=-348.3kJ?mol^-1
（2）4Ag（s）+O₂（g）=2Ag₂O（s）△H=-62.0kJ?mol^-1
则Zn（s）+Ag₂ O（s）=Zn O（s）+2Ag（s）△H 等于（　　）

①已知：
（1）Zn（s）+

1

2

O₂（g）═ZnO（s）△H=-348.3kJ/mol
（2）2Ag（s）+

1

2

O₂（g）═Ag₂O（s）△H=-31.0kJ/mol
则Zn与Ag₂O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式______．
②在25℃、101kPa下，1 6g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热362.88kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______．
③已知热化学方程式：SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反应，最终放出的热量为______．

已知：（1）Zn（s）+

1

2

O₂（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+

1

2

O₂（g）═Ag₂O（s），△H=-31.0kJ/mol
则Zn与Ag₂O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为（　　）

A．Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），△H=317.3kJ/mol

B．Zn+Ag2O═ZnO+2Ag，△H=317.3kJ/mol

C．Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），△H=-317.3kJ/mol

D．2Zn（s）+2Ag2O（s）═2ZnO（s）+4Ag（s），△H=-317.3kJ

已知：（1）Zn（s）+

1

2

O₂（g）=ZnO（s）△H=-348.3kJ?mol^-1
（2）4Ag（s）+O₂（g）=2Ag₂O（s）△H=-62.0kJ?mol^-1
则Zn（s）+Ag₂ O（s）=Zn O（s）+2Ag（s）△H 等于（　　）

A．-379.3kJ?mol-1	B．-317.3kJ?mol-1
C．-332.8kJ?mol-1	D．317.8kJ?mol-1

（2012?信阳二模）已知：（1）Zn（s）+

1

2

O₂（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol
（2）2Ag（s）+

1

2

O₂（g）═Ag₂O（s），△H=-31.0kJ/mol
则Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　　）

（2009?大连模拟）已知下列热化学方程式：
Zn（s）+

1

2

O₂（g）═ZnO（s）△H₁=-351.1kJ/mol
Hg（l）+

1

2

O₂（g）═HgO（s）△H₂=-90.7kJ/mol
由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H₃，其中△H₃的值是（　　）

（2010?漳州二模）已知下列热化学方程式：
Zn（s）+

1

2

O₂（g）═ZnO（s）△H=-351.1kJ?mol^-1
Hg（l）+

1

2

O₂（g）═HgO（s）△H=-90.7kJ?mol^-1由此可知反应
Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的焓变△H为（　　）

（2008?合肥一模）已知：（1）Zn（s）+

1

2

O₂（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+

1

2

O₂（g）═Ag₂O（s），△H=-31.0kJ/mol
则Zn与Ag₂O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为（　　）

已知下列热化学方程式：
Zn_（S）+

1

2

O_2（g）=ZnO_（S）△H₁；Hg_（l）+

1

2

O_2（g）=HgO_（S）△H₂；
则Zn_（S）+HgO_（S）=Hg_（l）+ZnO_（S）△H值为（　　）