Question

（2012?信阳二模）已知：（1）Zn（s）+

1

2

O₂（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol
（2）2Ag（s）+

1

2

O₂（g）═Ag₂O（s），△H=-31.0kJ/mol
则Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　　）

A．-317.3kJ/mol

B．-379.3kJ/mol

C．-332.8kJ/mol

D．+317.3 kJ/mol

Answer 1

分析：根据已知的热化学反应方程式和目标反应，利用盖斯定律来计算目标反应的反应热，以此来解答．

解答：解：由（1）Zn（s）+

1

2

O₂（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ?mol^-1，
（2）2Ag（s）+

1

2

O₂（g）═Ag₂O（s），△H=-31.0kJ?mol^-1，
根据盖斯定律可知，
（1）-（2）可得Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），
则△H=（-348.3kJ?mol^-1）-（-31.0kJ?mol^-1）=-317.3kJ?mol^-1，
故选：A．

点评：本题考查学生利用盖斯定律计算反应的反应热，明确已知反应和目标反应的关系是解答本题的关键，难度不大．