Question

①已知：
（1）Zn（s）+

1

2

O₂（g）═ZnO（s）△H=-348.3kJ/mol
（2）2Ag（s）+

1

2

O₂（g）═Ag₂O（s）△H=-31.0kJ/mol
则Zn与Ag₂O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式______．
②在25℃、101kPa下，1 6g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热362.88kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______．
③已知热化学方程式：SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反应，最终放出的热量为______．

Answer 1

①已知：（1）Zn（s）+

1

2

O₂（g）═ZnO（s）△H=-348.3kJ/mol
（2）2Ag（s）+

1

2

O₂（g）═Ag₂O（s）△H=-31.0kJ/mol
由盖斯定律，（1）-（2）得已知：Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO+2Ag（s）△H=-317.3kJ/mol
故答案为：Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO+2Ag（s）△H=-317.3kJ/mol．
②16g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热362.88kJ，16g甲醇的物质的量为

16g

32g/mol

=0.5mol，1mol甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热362.88kJ×2=725.76kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：
CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ/mol．
故答案为：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ/mol．
③已知热化学方程式：SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.32kJ/mol，所以1molSO₂与0.5molO₂完全，放出热量
98.32kJ，SO₂和O₂反应为可逆反应，容器中充入2molSO₂和1molO₂，SO₂和O₂不能完全反应，反应的SO₂物质的量小于
2mol，所以放出的热量小于98.32kJ×2=196.64kJ．
故答案为：小于196.64kJ．