已知热化学方程式C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（g）；△H=-1256kJ/mol，下列说法正确的是（　　）

已知热化学方程式C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（g）；△H=-1256kJ/mol，下列说法正确的是（　　）

A．乙炔的燃烧热为1256kJ/mol

B．若转移10mol电子，则消耗2.5mol O2

C．若生成2mol液态水，则△H=-2512kJ/mol

D．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ

已知热化学方程式：
①C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H₁=-1301.0kJ?mol^-1
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ?mol^-1
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（1）△H₃=-285.8kJ?mol^-1
则反应④2C（s）+H₂（g）═C₂H₂（g）的△H为（　　）

已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（　　）

已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（　　）

A．2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=-4b kJ/mol

B．C2H2（g）+ 5 2 O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/mol

C．2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=-2b kJ/mol

D．2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol

依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
（2）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ热量．
（3）用N_A表示阿伏加德罗常数，在C₂H₂（气态）完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量．
（4）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为．

已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是?（　　）

已知充分燃烧a g乙炔（C₂H₂）气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（　　）

下图为某些常见物质之间的转化关系．已知：A、B、I中含有相同的阳离子且都是XY₂型化合物，且I是实验室常用的干燥剂；C为直线型分子；E、F为非金属气体单质．
请按要求填空：

（1）①B的电子式是，②K的结构式是；
（2）D与G反应的化学方程式是；
（3）已知C的燃烧热是1300kJ/mol，表示C的燃烧热的热化学方程式是；
（4）将G溶于水配成溶液，简述检验该溶液G中所含阳离子的操作方法：；
（5）常温下0.1mol/L的J溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=1×10^-8，下列叙述错误的是；
A．该溶液的pH=11；
B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L
C．该溶液中水电离出的c（H⁺）与c（OH^-）乘积为1×10^-22
D．pH=3的盐酸溶液V₁ L与该0.1mol/L的J溶液V₂ L混合，若混合溶液pH=7，则：V₁＞V₂
E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH值为9；
（6）单质F在工业上有重要的用途是．（至少两种）