题目内容
依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量．
（3）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量．
（4）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
CH3OH（l）+
O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1
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CH3OH（l）+
O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1
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（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量．
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ?mol-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ?mol-1
（3）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量．
C2H2（g）+
O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1
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C2H2（g）+
O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1
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（4）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
．分析：（1）根据燃烧热的概念分析，燃烧热是强调是可燃物为1mol；
（2）根据热化学方程式的书写方法；
（3）根据热化学方程式的书写方法；
（4）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热．
（2）根据热化学方程式的书写方法；
（3）根据热化学方程式的书写方法；
（4）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热．
解答：解：（1）1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，所以32g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热725.76kJ，而燃烧热是强调是可燃物为1mol，
所以甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+
O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1，
故答案为：CH3OH（l）+
O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1；
（2）适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量，所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ热量，
则热化学方程式为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ?mol-1，
故答案为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ?mol-1；
（3）在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量，所以有10NA个电子转移时，放出1300kJ的热量，
则热化学方程式为：C2H2（g）+
O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1，
故答案为：C2H2（g）+
O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1；
（4）在反应N2+3H2?2NH3中，断裂3mol H-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，
生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，
所以热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1，
故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1．
所以甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+
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故答案为：CH3OH（l）+
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（2）适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量，所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ热量，
则热化学方程式为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ?mol-1，
故答案为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ?mol-1；
（3）在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量，所以有10NA个电子转移时，放出1300kJ的热量，
则热化学方程式为：C2H2（g）+
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故答案为：C2H2（g）+
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（4）在反应N2+3H2?2NH3中，断裂3mol H-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，
生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，
所以热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1，
故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1．
点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．
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