题目内容

已知乙炔与苯蒸汽完全燃烧的热化学方程式如下所示:
①C2H2(g)+
5
2
O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300KJ/mol
②C6H6(g)+
15
2
O2(g)→6CO2(g)+3H2O(l)△H=-3295KJ/mol
下列说法正确的是(  )
A、1mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于1300kJ
B、1mol C6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于3295kJ
C、相同条件下,等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧,C6H6(g)放热更多
D、C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的过程属于放热反应
分析:A.物质的聚集状态不同,能量不同,液态水变成气态水要吸热;
B.根据热化学方程式判断;
C.等质量的C2H2(g)与C6H6(g),乙炔物质的量较大,结合热化学方程式判断;
D.利用盖斯定律判断.
解答:解:A.液态水变成气态水要吸热,由热化学方程式可知1mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热小于于1300kJ,故A错误;
B.由热化学方程式可知1mol C6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热等于3295kJ,故B错误;
C.等质量的C2H2(g)与C6H6(g),乙炔物质的量较大,由热化学方程式可知,等质量的C2H2(g)放热更多,故C错误;
D.由盖斯定律可知,将①×3-②可得3C2H2(g)=C6H6(g)△H=3×(-1300KJ/mol)-(-3295KJ/mol)=-605kJ/mol,为放热反应,故D正确.
故选D.
点评:本题考查化学反应与能量的变为,为高考常见题型和高频考点,注意把握物质的状态与能量的变化关系,结合盖斯定律解答该题,难度不大.
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