烧杯中可能出现的现象	结论
黑色粉末完全不溶
	黑色粉末为C和CuO混合物
黑色粉末部分溶解，溶液变为浅绿色且有气泡产生

（2）通过具体实验分析，确认该粉末一定含C和CuO，甲同学为进一步确认其中不含Fe，做了一个简单的实验，其方法为

将粉末用磁铁吸引，无明显现象（或加盐酸看是否有气泡冒出）

．
（3）为进一步探究C和CuO的性质，乙同学经过查阅资料得知C在高温下能和金属氧化物发生反应，使金属氧化物还原，他利用该混合物做如下实验：
Ⅰ．取少量粉末放在敞口容器中充分灼烧，冷却到室温，将固体放入烧杯中，加入过量稀H₂SO₄，烧杯中

无

不溶物（填“有”、“无”），溶液呈

蓝

色．
Ⅱ．另取少量粉末在隔绝空气情况下加热（假设碳完全反应），待冷却后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀H₂SO₄，充分反应后静置，则烧杯中不溶物的存在情况是

一定有

（填“一定有”、“一定没有”、“可能有”），若溶液为蓝色，则溶液中的溶质为

H₂SO₄，CuSO₄

．

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（2006?包头）有一包粉末，可能由碳、氧化铜、铁三种物质中的一种或几种组成．为了研究它的组成，按如下步骤进行实验：（1）取少量粉末于烧杯中，然后加入过量的稀硫酸，并充分搅拌．则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示，请完成下表：

烧杯中可能出现的现象	结论
①杯中有黑色不溶物，上层清液为无色	粉末中只含碳碳
② 烧杯中有黑色不溶物，上层清液为蓝色烧杯中有黑色不溶物，上层清液为蓝色	粉末中含C、CuO
③ 烧杯中有黑色不溶物，上层清液为浅绿色，有气泡产生烧杯中有黑色不溶物，上层清液为浅绿色，有气泡产生	粉末中含C、Fe

（2）通过实验分析，最终确定此粉末为碳和氧化铜的混合物．
（3）为了进一步研究碳和氧化铜的性质，又补充做了下面两个实验：
【实验1】取少量此粉末敞口在空气中灼烧完全，冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，充分搅拌后，静置．则烧杯中

无

（填“有”或“无”）不溶物，溶液呈

蓝

色．
【实验2】再取少量此粉末隔绝空气加热（假如碳完全反应），冷却到室温后，将剩余固体取出．为进一步研究剩余固体的组成，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，充分搅拌后，静置．则烧杯中

（填“有”或“无”）不溶物．①若静置后溶液呈无色，则溶液中的溶质是

H₂SO₄

H₂SO₄和CuSO₄

小张同学得知我国早在西汉时期，就能利用铁单质与硫酸铜溶液反应制取铜，其反应的化学方程式为　                 　．他利用硫酸铜进行趣味实验，将浸泡了　    色硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧．在燃烧后的灰烬中出现红色固体．他很好奇，进行了相关探究，请你参与并填写有关空白．
【提出问题】
红色固体是什么物质？它是如何产生的？
【查阅资料】
（1）温度达200℃时，CuSO₄开始分解生成CuO和另一种氧化物；此反应前后各元素的化合价保持不变．
（2）温度超过1000℃，CuO才分解生成氧化亚铜（Cu₂O）；Cu₂O呈红色．
【作出猜想】红色固体①可能是Cu；②也可能是Cu₂O；③还可能是　    　的混合物．
【实验探究】
（1）取红色固体观赏，呈亮红色；
（2）取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，固体不溶解，溶液仍为无色．
【分析推理】
（1）请教老师后得知，如有Cu₂O存在，加入稀硫酸会发生如下反应：Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O结合实验探究的现象，确定亮红色固体为　铜　，同时也说明滤纸燃烧时的温度低于　A　（填序号）
A.200℃B.1000℃
（2）滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成的，经分析，产生红色固体的原因可能是滤纸在燃烧过程中产生的碳与分解产生的CuO发生反应，生成亮红色固体和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式　                      ．
【交流讨论】
（1）将浸有硫酸铜溶液的滤纸点燃，刚开始不能燃烧，是因为　                                 　．
（2）此实验中，CuSO₄受热分解生成CuO和　    　（填化学式）．