题目内容

将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体.某研究性学习小组对固体沉淀的成分进行了如下探究.请完成下列各题:
(一)猜想与假设:
猜想一:固体为CuCO3,理由:
CuSO4+Na2CO3=CuCO3↓+Na2SO4
CuSO4+Na2CO3=CuCO3↓+Na2SO4
(用化学反应方程式表示).
猜想二:固体为Cu(OH)2,理由:Na2CO3溶液呈
(填“酸”或“碱”)性.
猜想三:固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物.
(二)资料查阅:
①结晶水合物受热后易失去结晶水,如CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuSO4+5H2O↑;
②Cu(OH)2、CuCO3受热易分解,各生成对应的两种氧化物.
③无水氯化钙可做吸水剂;碱石灰的主要成分为氢氧化钠固体和氧化钙
(三)设计与实验:
Ⅰ.固体的获取:
(1)将反应后的固、液混合物经
过滤
过滤
、洗涤、室温晾干得蓝色固体.
Ⅱ.用下图所示方案,初步定性探究固体的成分.

(2)无色气体为
二氧化碳(CO2
二氧化碳(CO2

(3)加入足量铁屑发生反应的方程式为
Fe+H2SO4═FeSO4+H2
Fe+H2SO4═FeSO4+H2
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

结论:猜想
不成立.
Ⅲ.固体组成定量测定:
设固体为aCu(OH)2?bCuCO3?cH2O,为测定其组成,称取24.0g蓝色固体.继续进行实验:
【实验步骤】

图中注射器处为两个单向阀:推注射器时a关闭,b处打开;拉注射器时,a打开进空气,b关闭.
实验步骤 ①组装好装置,检查气密性;②反复推拉注射器;③称量B、C、D、E、F的质量;④关闭弹簧夹,加热B处试管直到反应不再进行;⑤打开弹簧夹,再次反复缓缓推拉注射器;⑥再次称量B、C、D、E、F的质量.
问题探究:
(4)写出Cu(OH)2、CuCO3分解的化学方程式
Cu(OH)2
  △  
.
 
CuO+H2O↑
Cu(OH)2
  △  
.
 
CuO+H2O↑
CuCO3
  △  
.
 
CuO+CO2
CuCO3
  △  
.
 
CuO+CO2

样品分解的总反应方程式
aCu(OH)2?bCuCO3?cH2O
  △  
.
 
(a+b)CuO+(2a+2c)H2O↑+bCO2
aCu(OH)2?bCuCO3?cH2O
  △  
.
 
(a+b)CuO+(2a+2c)H2O↑+bCO2

说明装置B中样品没有完全反应的现象是
B中固体没有完全变黑(或装置C、装置D的质量还在变化)
B中固体没有完全变黑(或装置C、装置D的质量还在变化)

(5)D中的药品为
氢氧化钠溶液(氢氧化钾或氢氧化钡等)
氢氧化钠溶液(氢氧化钾或氢氧化钡等)
,作用是
吸收B中生成的二氧化碳
吸收B中生成的二氧化碳

(6)进行步骤⑤的操作,是为了
将B中生成气体完全排出(使C、D充分吸收)
将B中生成气体完全排出(使C、D充分吸收)
,该操作中推注射器时缓缓的目的是
防止气流过快,C、D不能充分吸收
防止气流过快,C、D不能充分吸收

数据处理:
B C D E F
反应前 124.0g 250.0g 300.0g 350.0g 360.0g
反应后 116.0g 253.6g 304.2g 350.2g 360.0g
(7)据下表数据,E装置质量增加的原因是
气流带出D中水蒸气
气流带出D中水蒸气
;24.0g固体分解出水的质量为
3.6g
3.6g
 g,;
(8)求该固体的化学式中 a:b:c=
1:1:1
1:1:1
分析:(一)猜想与假设:根据方程式的书写和碳酸钠的碱性考虑;(三)设计与实验:Ⅰ:根据不溶于液体的固体和液体分离的方法考虑;Ⅱ.根据方程式的写法和二氧化碳的性质考虑;(4)根据方程式的书写方法和生成物来判断;(5)根据D中药品是用来吸收二氧化碳的考虑;(6)根据步骤⑤的操作目的和推注射器目的考虑;(7)根据E中液体的性质和方程式进行计算考虑;(8)根据反应前后原子种类和个数不变考虑.
解答:解:(一)猜想与假设:反应物是硫酸铜和碳酸钠,生成物是碳酸铜沉淀和硫酸钠;碳酸钠虽然属于盐但是显碱性,俗称为纯碱;
(三)设计与实验:(1)不溶于液体的固体和液体分离的方法是过滤;(2)由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,所以无色气体是二氧化碳;
(3)由于加入的硫酸是过量的,所以加入铁后,铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,氢气后面标上上升符号;由于前面加入硫酸后生成了硫酸铜,所以加入铁后,铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁;因为加入硫酸后产生气体,说明其中需要含有碳酸根离子,而猜想二中没有碳酸根,所以不成立;
(4)根据Cu(OH)2、CuCO3受热易分解,各生成对应的两种氧化物,所以氢氧化铜分解的生成物是氧化铜和水,反应条件是加热;碳酸铜分解后生成氧化铜和二氧化碳,二氧化碳后面标上上升符号,反应条件是加热;根据氢氧化铜和碳酸铜受热分解的生成物,可知aCu(OH)2?bCuCO3?cH2O分解的生成物是氧化铜、水、二氧化碳;用观察法配平,二氧化碳后面标上上升符号;
(5)因为D中的药品主要是用来吸收二氧化碳的,由于二氧化碳易与碱性溶液反应,所以用氢氧化钠溶液吸收即可;
(6)进行步骤⑤的操作,是为了将B中生成气体完全排出(使C、D充分吸收),防止产生误差;该操作中推注射器时缓缓的目的是防止气流过快,C、D不能充分吸收;
(7)由于浓硫酸具有吸水性,所以E装置质量增加的原因是有水,气流带出D中水蒸气造成的;无水氯化钙可做吸水剂,所以无水氯化钙质量的增加量就是生成水的质量:253.6g-250g=3.6g;
(8)aCu(OH)2?bCuCO3?cH2O=(a+b)CuO+(a+c)H2O↑+bCO2
根据方程式由B、C、D、E中的数据变化值,根据分解方程式算出 (a+c)/(a+b)=1、以及2b=a+c、2b=a+b 代入:2a+3b+c中,可算出a=b、a=c,即:a:b:c=1:1:1故答案为:(一)猜想与假设:
猜想一:CuSO4+Na2CO3=CuCO3↓+Na2SO4猜想二:碱性
(三)设计与实验:
(1)过滤(2)二氧化碳(CO2
(3)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑     Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
结论:猜想 二 不成立.
Ⅲ.固体成分定量测定:
问题探究:
(4)Cu(OH)2
  △  
.
 
 CuO+H2O↑;CuCO3
  △  
.
 
 CuO+CO2↑;
aCu(OH)2?bCuCO3?cH2
  △  
.
 
(a+b)CuO+a H2O↑+bCO2↑.B中固体没有完全变黑(或装置C、装置D的质量还在变化)
(5)氢氧化钠溶液(氢氧化钾或氢氧化钡等),吸收B中生成的二氧化碳.
(6)将B中生成气体完全排出(使C、D充分吸收);防止气流过快,C、D不能充分吸收.
数据处理:
(7)气流带出D中水蒸气;3.6  g;
(8)a:b:c=1:1:1.
点评:解答本题关键是要知道方程式的书写方法,氢氧化钠和浓硫酸的作用,了解操作中推注射器时缓缓的目的.
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(2013?玄武区一模)将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体.某研究性学习小组对固体沉淀的成分进行了如下探究.请完成下列各题:
(一)猜想与假设:
猜想一:固体为CuCO3,理由:
CuSO4+Na2CO3=CuCO3↓+Na2SO4
CuSO4+Na2CO3=CuCO3↓+Na2SO4
(用化学反应方程式表示).
猜想二:固体为Cu(OH)2,理由:Na2CO3溶液呈碱性.
猜想三:固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物.
(二)资料查阅:
①结晶水合物受热后易失去结晶水,如CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuSO4+5H2O↑;
②Cu(OH)2、CuCO3受热易分解,各生成对应的两种氧化物.
③无水氯化钙可做吸水剂;碱石灰的主要成分为氢氧化钠固体和氧化钙
(三)设计与实验:
Ⅰ.固体的获取:将反应后的固、液混合物经过滤、洗涤、室温晾干得蓝色固体.
Ⅱ.定性探究固体的成分:
用图1所示方案,进行实验,并得到下列现象:
(1)上图中无色气体为
二氧化碳(CO2
二氧化碳(CO2
,所以猜想二不成立.
(2)向蓝色溶液中加入足量的铁屑,实验现象为
铁片表面有气泡生成、铁片表面有红色物质生成
铁片表面有气泡生成、铁片表面有红色物质生成

发生反应的方程式为
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

Ⅲ.定量测定固体的组成:
设固体为aCu(OH)2?bCuCO3?cH2O,为测定其组成,称取24.0g蓝色固体.继续进行实验:

图2中注射器处为两个单向阀:推注射器时x关闭,y处打开;拉注射器时,x打开进空气,y关闭.
实验步骤:①组装好装置,检查气密性;②反复推拉注射器;③称量B、C、D、E、F的质量;④关闭弹簧夹,加热B处玻璃管直到反应不再进行;⑤打开弹簧夹,再次反复缓缓推拉注射器;⑥再次称量B、C、D、E、F的质量.
问题探究:
(3)进行步骤⑤的操作中,注射器活塞要缓缓推动的主要目的是
防止气流过快,C、D中气体不能被溶液充分吸收.
防止气流过快,C、D中气体不能被溶液充分吸收.

数据处理:
(4)某兴趣小组利用上述方法,测得以下数据:(假定每步反应都完全)
B C D E F
反应前 124.0g 250.0g 300.0g 350.0g 360.0g
反应后 116.0g 253.6g 304.3g 350.1g 360.0g
E装置质量增加的原因是
气流带出D中水蒸气
气流带出D中水蒸气
;求该固体的化学式中 a:b:c=
1:1:1
1:1:1
(2012?滨湖区二模)将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体.某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究.请完成下列各题:
(一)猜想与假设:
猜想一:固体为CuCO3,理由:
Na2CO3+CuSO4═CuCO3↓+Na2SO4
Na2CO3+CuSO4═CuCO3↓+Na2SO4
(用化学反应方程式表示).
猜想二:固体为Cu(OH)2,理由:Na2CO3溶液呈
(填“酸”或“碱”)性.
猜想三:固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物.
(二)资料查阅:
(1)Cu(OH)2和CuCO3晶体均不带结晶水;
(2)Cu(OH)2、CuCO3受热易分解,各生成对应的两种氧化物.
(3)无水硫酸铜为白色,吸水后会变成蓝色.
(三)设计与实验:
Ⅰ.固体的获取:
(1)将反应后的固、液混合物经
过滤
过滤
、洗涤、低温烘干得蓝色固体.
(2)判断固体已洗净的方法及现象
取最后洗涤液少量于试管中,滴加适量的稀盐酸(硝酸、硫酸),无气泡产生
取最后洗涤液少量于试管中,滴加适量的稀盐酸(硝酸、硫酸),无气泡产生

Ⅱ.用如图所示装置,定性探究固体的成分.

(3)若用装置A、B组合进行实验,B中无现象,则猜想二正确;
(4)若用装置A、C组合进行实验,C中无现象,则猜想一正确;
(5)小组同学将装置按 A、
C、B
C、B
(填“B、C”或“C、B”)的顺序组合进行实验,验证出猜想三是正确的,实验中:B中的现象为
石灰水变浑浊
石灰水变浑浊
,C中的现象为
白色固体变蓝
白色固体变蓝

结论:固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物.
Ⅲ.固体成分定量测定:
(6)小组同学称取该固体样品20 g,逐滴加入稀盐酸至无气泡冒出为止,共用去稀盐酸100克,所得溶液质量为115.6克,请计算该固体样品中CuCO3的质量分数.

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