题目内容
28、有一包黑色粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成，为探究其成份，进行如下探究：取少量粉末于烧杯中，加入过量稀H2SO4，微热．
（1）对可能出现的现象和结论分析如下，请完成下列表格：
（2）通过具体实验分析，确认该粉末一定含C和CuO，甲同学为进一步确认其中不含Fe，做了一个简单的实验，其方法为
（3）为进一步探究C和CuO的性质，乙同学经过查阅资料得知C在高温下能和金属氧化物发生反应，使金属氧化物还原，他利用该混合物做如下实验：
Ⅰ．取少量粉末放在敞口容器中充分灼烧，冷却到室温，将固体放入烧杯中，加入过量稀H2SO4，烧杯中
Ⅱ．另取少量粉末在隔绝空气情况下加热（假设碳完全反应），待冷却后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀H2SO4，充分反应后静置，则烧杯中不溶物的存在情况是
（1）对可能出现的现象和结论分析如下，请完成下列表格：
| 烧杯中可能出现的现象 | 结 论 |
| 黑色粉末完全不溶 | |
| 黑色粉末为C和CuO混合物 | |
| 黑色粉末部分溶解，溶液变为浅绿色且有气泡产生 |
将粉末用磁铁吸引，无明显现象（或加盐酸看是否有气泡冒出）
．（3）为进一步探究C和CuO的性质，乙同学经过查阅资料得知C在高温下能和金属氧化物发生反应，使金属氧化物还原，他利用该混合物做如下实验：
Ⅰ．取少量粉末放在敞口容器中充分灼烧，冷却到室温，将固体放入烧杯中，加入过量稀H2SO4，烧杯中
无
不溶物（填“有”、“无”），溶液呈蓝
色．Ⅱ．另取少量粉末在隔绝空气情况下加热（假设碳完全反应），待冷却后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀H2SO4，充分反应后静置，则烧杯中不溶物的存在情况是
一定有
（填“一定有”、“一定没有”、“可能有”），若溶液为蓝色，则溶液中的溶质为H2SO4，CuSO4
．分析：（1）根据C不与稀硫酸反应；氧化铜可以与稀硫酸反应，生成的Cu2+在水溶液中显蓝色；Fe可以与稀硫酸反应放出气体，且生成的Fe2+在水溶液中显绿色；
（2）根据铁的物理性质或化学性质鉴别；
（3）Ⅰ．根据C会与氧气反应生成二氧化碳气体，氧化铜会与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液；
Ⅱ．根据C可以还原氧化铜为红色的铜，且铜不与稀硫酸反应．
（2）根据铁的物理性质或化学性质鉴别；
（3）Ⅰ．根据C会与氧气反应生成二氧化碳气体，氧化铜会与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液；
Ⅱ．根据C可以还原氧化铜为红色的铜，且铜不与稀硫酸反应．
解答：解：（1）①因为C不与稀硫酸反应，所以当观察到的现象是黑色粉末完全不溶时，黑色粉末为C；
②因为C不与稀硫酸反应，但CuO可以与稀硫酸反应生成Cu2+，Cu2+在水溶液中显蓝色，所以观察到的现象为：黑色粉末部分溶解，溶液变为蓝色；
③因为黑色的C不与稀硫酸反应，但Fe可以与稀硫酸反应生成H2和Fe2+，Fe2+在水溶液中显绿色；
（2）欲证明粉末中是否含有铁，可根据铁能被磁铁吸引的性质或能与酸反应生成气体来判断；
（3）Ⅰ．因为C可以与氧气反应生成二氧化碳气体，所以将此粉末在空气中灼烧完全后，剩余的固体是CuO，它可以与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸铜溶液，
Ⅱ．因为C可以还原氧化铜为红色的铜，所以将此粉末隔绝空气加热后，剩余的固体是Cu，而Cu不与稀硫酸反应，若溶液为蓝色，则氧化铜有剩余，与硫酸反应生成了硫酸铜；
故答案为：（1）
（2）将粉末用磁铁吸引，无明显现象 （或加盐酸看是否有气泡冒出）
（3）Ⅰ．无 蓝
Ⅱ．一定有，H2SO4，CuSO4
②因为C不与稀硫酸反应，但CuO可以与稀硫酸反应生成Cu2+，Cu2+在水溶液中显蓝色，所以观察到的现象为：黑色粉末部分溶解，溶液变为蓝色；
③因为黑色的C不与稀硫酸反应，但Fe可以与稀硫酸反应生成H2和Fe2+，Fe2+在水溶液中显绿色；
（2）欲证明粉末中是否含有铁，可根据铁能被磁铁吸引的性质或能与酸反应生成气体来判断；
（3）Ⅰ．因为C可以与氧气反应生成二氧化碳气体，所以将此粉末在空气中灼烧完全后，剩余的固体是CuO，它可以与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸铜溶液，
Ⅱ．因为C可以还原氧化铜为红色的铜，所以将此粉末隔绝空气加热后，剩余的固体是Cu，而Cu不与稀硫酸反应，若溶液为蓝色，则氧化铜有剩余，与硫酸反应生成了硫酸铜；
故答案为：（1）
| 可能出现的现象 | 结 论 |
| 黑色粉末为C | |
| 黑色粉末部分溶解，溶液变为蓝色 | |
| 黑色粉末为C和Fe的混合物 |
（3）Ⅰ．无 蓝
Ⅱ．一定有，H2SO4，CuSO4
点评：熟练掌握常见物质的化学性质，知道碳具有还原性可以使氧化铜被还原，掌握常见离子的颜色，如：铜离子显蓝色，亚铁离子显浅绿色等．
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