实验室目前有漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台，要做过滤实验，你认为缺少的仪器或用品是（　　）

A．集气瓶

B．滤纸

C．药匙

D．长颈漏斗

18、实验室目前有漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台，要做过滤实验，你认为缺少的仪器或用品是（　　）

下面是实验室常用的一些实验装置，请回答下列问题：

（1）写出带标号仪器的名称：①；②；
（2）在实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的制取装置是（填序号．下同），反应的化学方程式是．
（3）若选用B、C组合在实验室可制取CO₂气体，反应方程式为．
（4）E装置可用来测量生成CO₂气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是．
（5）为探究二氧化碳的性质，进行如下实验．
①将二氧化碳通入水中，用pH试纸粗略测定二氧化碳水溶液的酸碱性强弱，请简述测定的方法：．
②将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，并无明显反应现象，欲用化学方法证明C0₂和NaOH溶液确实发生了化学反应，请从NaCl溶液、CaCl₂溶液、稀硫酸三种试剂中选用一种试剂进行实验，简述证明的理由：．
③将少量C0₂气体通入盛有大量澄清Ca（OH）₂溶液的大烧杯中，烧杯中溶液的质量与之前相比会（填写下列各项序号）．
A．增大    B．减少    c．不变    D．无法判断
（6）取12g石灰石（主要成分是CaC0₃，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）．则稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO₄、CuSO₄的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染（Cu为重金属元素）而且造成浪费．初三（2）班的同学，准备运用已学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理．设计了除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，讨论有关问题：

（1）废水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中的不溶性杂质除去．进行过滤的操作所需的仪器除漏斗外还有：、、（请从下图中选择合适仪器，并用仪器名称填写）．

（2）加入的金属X是（填名称，下同）；溶液Y是，写出不纯的铜中的物质与Y发生的化学方程式为．

某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验．
（1）甲同学选用如图1所示的装置制取氧气．
①写出仪器B的名称：．
②甲同学应选取的试剂是Mn0₂和（填化学式）．
③除用排水法外，甲同学还可选择法收集氧气．
④实验前，甲同学先向仪器A中加入水，然后将导管放入水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现．该实验操作的目的是．
（2）乙同学在学习了MnO₂对过氧化氢分解有催化作用的知识后想：CuO能否起到类似MnO₂的催化剂作用呢？于是进行了以下探究．
[猜想]Ⅰ．CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ．CuO参与反应产生O₂，反应前后质量和化学性质改变；
Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后．
[实验]用天平称量 0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图实验：
①填写下表：

步骤③现象	步骤⑥结果	步骤⑦现象	结论
剧烈反应，产生大量气泡 剧烈反应，产生大量气泡 带火星的木条复燃．	固体质量为0.2g 固体质量为0.2g	溶液中有气泡放出， 带火星木条复燃 带火星木条复燃	猜想I、II不成立； 猜想III成立．

②步骤①的目的是．
③步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、．
④过氧化氢能被CuO催化分解放出O₂的化学方程式为．

（2012?烟台）某校化学实验室废油桶中收集了溶有大量FeSO₄、CuSO₄的废液，此外还有一些不溶性杂质．若废液直接排放到下水道不仅造成重金属污染，而且造成浪费．该校化学兴趣小组同学设计了如下图处理方案，请回答有关问题．

（1）废液在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中的除去．进行过滤操作所需的玻璃仪器有：．
（2）金属X是，其加入废液后发生反应的化学方程式为；溶液Y是，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为．

小明将家中清洗伤口用的消毒液--“双氧水”拿到学校的实验室，在老师的指导下和同学们一起做了如下实验．
【第一组实验】检验该双氧水是否失效．
（1）实验过程
①在试管中加入5mL 的“双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃；
②用酒精灯给上述试管加热，液体中有气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现木条仍未复燃；
③如图装置进行操作，带火星的木条复燃，水槽中冰水所起的作用是．
（2）实验结论：．
【第二组实验探究】：氧化铜（CuO）能否催化“双氧水”分解
[猜想]Ⅰ．CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ．CuO参与反应产生O₂，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后．
[实验]用天平称量0.2gCuO，取5mL的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

（3）完成下表：

步骤③现象	步骤⑥结果	步骤⑦现象	结论
溶液中 有气泡冒出 有气泡冒出 ， 带火星的木条复燃．	仍为0.2g （或氧化铜质量不变） 仍为0.2g （或氧化铜质量不变）	溶液中有气泡放出， 使带火星的木条复燃 使带火星的木条复燃 ．	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立．

（4）步骤③结束后，用手接触试管底部，感觉烫手．说明“双氧水”分解的化学反应（选填“放热”或“吸热”）．
（5）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗（带滤纸）、烧杯、．
（6）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是（填序号）．

（7）步骤⑦的目的
（8）过氧化氢能被CuO催化分解放出O₂的反应表达式为．
【第三组实验探究】：不同种类催化剂能否改变“双氧水”分解出氧气的量
[实验]分别选用二氧化锰与氧化铜，采用如图试剂与装置实验，测量所得氧气的体积．
（9）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差
（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好．
（10）使用冷水冷凝的目的是．反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数前，还需要进行的操作是．
（11）两次实验表明，使用不同催化剂在常温下测得量气管读数均为112.0mL（O₂的密度为1.43g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是
（填字母序号）．
A.100mL    B.200mL    C.500mL
（12）[实验结论]：不同种类的催化剂改变双氧水分解出氧气的量．
【拓展研究】查阅资料得知实验所取5mL 6%双氧水中含过氧化氢（H₂O₂）0.34g．请计算说明过氧化氢中的氧元素是否全部转化为氧气．（请写出计算过程，4分）

（2009?河西区二模）海水主要含有NaCl、MgCl₂等物质，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．
小茜同学模拟以下化工厂生产流程，以海水和贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料来制取生产镁的原料----无水MgCl₂．（已知CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑）

请回答：
（1）若以贝壳为原料需要发生两步化学变化才制得试剂A，A的化学式是，在海水中加入试剂A时发生反应的化学方程式是．
（2）若在实验室进行操作1，需要用到的仪器除漏斗、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是．
（3）试剂B与沉淀C发生反应的化学方程式是．
（4）溶液D中除有NaCl外，还有一些杂质，若要除去这些杂质得到较纯的NaCl溶液，先加入过量的溶液，过滤后，再向滤液中加入适量的．