题目内容
下面是实验室常用的一些实验装置，请回答下列问题：
（1）写出带标号仪器的名称：①
（2）在实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的制取装置是
（3）若选用B、C组合在实验室可制取CO2气体，反应方程式为
（4）E装置可用来测量生成CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是
（5）为探究二氧化碳的性质，进行如下实验．
①将二氧化碳通入水中，用pH试纸粗略测定二氧化碳水溶液的酸碱性强弱，请简述测定的方法：
②将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，并无明显反应现象，欲用化学方法证明C02和NaOH溶液确实发生了化学反应，请从NaCl溶液、CaCl2溶液、稀硫酸三种试剂中选用一种试剂进行实验，简述证明的理由：
③将少量C02气体通入盛有大量澄清Ca（OH）2溶液的大烧杯中，烧杯中溶液的质量与之前相比会
A．增大 B．减少 c．不变 D．无法判断
（6）取12g石灰石（主要成分是CaC03，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）．则稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
（1）写出带标号仪器的名称：①
长颈漏斗
长颈漏斗
；②集气瓶
集气瓶
；（2）在实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的制取装置是
A
A
（填序号．下同），反应的化学方程式是2KMn04
K2Mn04+Mn02+02↑
| ||
2KMn04
K2Mn04+Mn02+02↑
．
| ||
（3）若选用B、C组合在实验室可制取CO2气体，反应方程式为
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．（4）E装置可用来测量生成CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是
植物油可避免CO2与水接触部分溶解，导致测量误差；
植物油可避免CO2与水接触部分溶解，导致测量误差；
．（5）为探究二氧化碳的性质，进行如下实验．
①将二氧化碳通入水中，用pH试纸粗略测定二氧化碳水溶液的酸碱性强弱，请简述测定的方法：
用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，变色后跟标准比色卡对照，读出数值
用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，变色后跟标准比色卡对照，读出数值
．②将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，并无明显反应现象，欲用化学方法证明C02和NaOH溶液确实发生了化学反应，请从NaCl溶液、CaCl2溶液、稀硫酸三种试剂中选用一种试剂进行实验，简述证明的理由：
取少量反应后的溶液，滴入CaCl2溶液，产生白色沉淀，证明CO2和NaOH溶液确实发生了化学反应
取少量反应后的溶液，滴入CaCl2溶液，产生白色沉淀，证明CO2和NaOH溶液确实发生了化学反应
．③将少量C02气体通入盛有大量澄清Ca（OH）2溶液的大烧杯中，烧杯中溶液的质量与之前相比会
B
B
（填写下列各项序号）．A．增大 B．减少 c．不变 D．无法判断
（6）取12g石灰石（主要成分是CaC03，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）．则稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
分析：（1）熟记常见仪器的名称和用途；（2）根据反应物的状态确定发生装置，根据方程式的书写方法写出制取氧气的反应原理；（3）根据方程式的书写考虑本题；（4）根据二氧化碳的溶解性考虑；（5）①根据pH值的测定方法考虑；②根据二氧化碳与氢氧化钠反应的生成物，考虑验证生成物存在的方法；③根据反应后的生成物考虑溶液质量的变化；（6）根据烧杯中物质质量的减少量是生成二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量计算出盐酸中氯化氢的质量，再除以盐酸的质量即可．
解答：解：（1）①颈比较长的漏斗（没有开关）属于长颈漏斗；②收集气体的仪器是集气瓶；
（2）制取气体的反应物的状态是固体和液体时，不需要加热，如果固体与固体反应制取气体需要加热，高锰酸钾制氧气属于固体需要加热，需要酒精灯；写方程式要注意一写二配三注明四等号．用高锰酸钾制氧气配平方法是用观察法配平．反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气后面标上上升符号；
（3）实验室制取CO2的反应物是碳酸钙与稀盐酸，生成物是氯化钙、水、二氧化碳，通过观察法配平即可，二氧化碳后面标上上升符号；
（4）由于二氧化碳能溶于水，所以直接与水接触会溶解到水中，影响实验结果，所以用植物油可避免CO2与水接触部分溶解，导致测量误差；
（5）①测pH值具体方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，变色后跟标准比色卡对照，读出数值；
②由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，只要能验证有碳酸根离子存在即可，取少量反应后的溶液，滴入CaCl2溶液，如果产生白色沉淀，即碳酸钙沉淀，证明CO2和NaOH溶液确实发生了化学反应；
③由于二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，虽然有二氧化碳进入溶液，但生成的碳酸钙属于沉淀，不能算溶液质量，烧杯中溶液的质量与之前相比会减少；
（6）解：生成二氧化碳的质量为：12g+100g-107.6g=4.4g
设稀盐酸中氯化氢的质量为 x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 4.4g
根据：
=
解得x=7.3g；
稀盐酸中溶质的质量分数：
×100%=7.3%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
故答案为：（1）长颈漏斗；集气瓶；（2）A； 2KMn04
K2Mn04+Mn02+02↑；（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（4）植物油可避免CO2与水接触部分溶解，导致测量误差；（5）①用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，变色后跟标准比色卡对照，读出数值；②取少量反应后的溶液，滴入CaCl2溶液，产生白色沉淀，证明CO2和NaOH溶液确实发生了化学反应；③B（6）7.3%．
（2）制取气体的反应物的状态是固体和液体时，不需要加热，如果固体与固体反应制取气体需要加热，高锰酸钾制氧气属于固体需要加热，需要酒精灯；写方程式要注意一写二配三注明四等号．用高锰酸钾制氧气配平方法是用观察法配平．反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气后面标上上升符号；
（3）实验室制取CO2的反应物是碳酸钙与稀盐酸，生成物是氯化钙、水、二氧化碳，通过观察法配平即可，二氧化碳后面标上上升符号；
（4）由于二氧化碳能溶于水，所以直接与水接触会溶解到水中，影响实验结果，所以用植物油可避免CO2与水接触部分溶解，导致测量误差；
（5）①测pH值具体方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，变色后跟标准比色卡对照，读出数值；
②由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，只要能验证有碳酸根离子存在即可，取少量反应后的溶液，滴入CaCl2溶液，如果产生白色沉淀，即碳酸钙沉淀，证明CO2和NaOH溶液确实发生了化学反应；
③由于二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，虽然有二氧化碳进入溶液，但生成的碳酸钙属于沉淀，不能算溶液质量，烧杯中溶液的质量与之前相比会减少；
（6）解：生成二氧化碳的质量为：12g+100g-107.6g=4.4g
设稀盐酸中氯化氢的质量为 x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 4.4g
根据：
| 73 |
| 44 |
| x |
| 4.4g |
稀盐酸中溶质的质量分数：
| 7.3g |
| 100g |
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
故答案为：（1）长颈漏斗；集气瓶；（2）A； 2KMn04
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点评：解答本题容易出错的地方是用化学方法证明C02和NaOH溶液确实发生了化学反应，要根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，即再检验是否存在碳酸根离子，可以通过与碳酸根离子产生沉淀，也可以与碳酸根离子产生气体也可．
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