题目内容
某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验．
（1）甲同学选用如图1所示的装置制取氧气．
①写出仪器B的名称：
②甲同学应选取的试剂是Mn02和
③除用排水法外，甲同学还可选择
④实验前，甲同学先向仪器A中加入水，然后将导管放入水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现．该实验操作的目的是
（2）乙同学在学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究．
[猜想]Ⅰ．CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ．CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质改变；
Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后
[实验]用天平称量 0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图实验：
①填写下表：
②步骤①的目的是
③步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、
④过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为
（1）甲同学选用如图1所示的装置制取氧气．①写出仪器B的名称：
集气瓶
集气瓶
．②甲同学应选取的试剂是Mn02和
H2O2
H2O2
（填化学式）．③除用排水法外，甲同学还可选择
向上排空气
向上排空气
法收集氧气．④实验前，甲同学先向仪器A中加入水，然后将导管放入水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现．该实验操作的目的是
检查装置的气密性
检查装置的气密性
．（2）乙同学在学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究．
[猜想]Ⅰ．CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ．CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质改变；
Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后
质量和化学性质不变
质量和化学性质不变
．[实验]用天平称量 0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图实验：
①填写下表：
| 步骤③现象 | 步骤⑥结果 | 步骤⑦现象 | 结论 |
剧烈反应，产生大量气泡 剧烈反应，产生大量气泡 带火星的木条复燃． |
固体质量为0.2g 固体质量为0.2g |
溶液中有气泡放出， 带火星木条复燃 带火星木条复燃 |
猜想I、II不成立； 猜想III成立． |
与步骤③对比，检验加入氧化铜后双氧水的分解速率是否发生了变化
与步骤③对比，检验加入氧化铜后双氧水的分解速率是否发生了变化
．③步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、
玻璃棒
玻璃棒
．④过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为
2H2O2
2H2O+O2↑
| ||
2H2O2
2H2O+O2↑
．
| ||
分析：（1）①据常用仪器回答；
②制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，据发生装置特点可知是用双氧水制取氧气；
③氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；
④实验前，甲同学先向仪器A中加入水，然后将导管放入水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现的目的是：检查装置的气密性；（2）Ⅲ、根据催化剂的定义回答；
①根据氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用回答③现象；根据催化剂的定义和特点回答⑥结果；根据催化剂的定义和特点回答⑦现象；
②根据对比实验的探究方法回答；
③根据过滤所需的仪器回答；
④据反应原理书写方程式．
②制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，据发生装置特点可知是用双氧水制取氧气；
③氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；
④实验前，甲同学先向仪器A中加入水，然后将导管放入水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现的目的是：检查装置的气密性；（2）Ⅲ、根据催化剂的定义回答；
①根据氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用回答③现象；根据催化剂的定义和特点回答⑥结果；根据催化剂的定义和特点回答⑦现象；
②根据对比实验的探究方法回答；
③根据过滤所需的仪器回答；
④据反应原理书写方程式．
解答：解：（1）①集气瓶收集气体的仪器；
②如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，据发生装置特点可知是用双氧水制取氧气；
③氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；
④实验前，甲同学先向仪器A中加入水，然后将导管放入水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现的目的是：检查装置的气密性；
（2）Ⅲ、催化剂的特点是“一变，两不变”，即反应速率变，质量和化学性质不变；
①氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧气的速率，故现象是有气泡，带火星的木条复燃；催化剂的特点是“一变，两不变”，反应前后其质量不变，所以氧化铜的质量仍为0.2g；催化剂的特点是“一变，两不变”，其中反应速率改变，这里是加快，所以现象是溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃；
②为了看氧化铜是否能改变反应的速率，要通过加入氧化铜与不加氧化铜的现象进行对比，才能得出科学合理的结论；
③过滤用到的仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒；
④过氧化氢能被CuO催化分解放出O2，同时生成水，化学方程式为2H2O2
2H2O+O2↑；
故答案为：（1）①集气瓶；②H2O2；③向上排空气；④检查装置的气密性；
（2）Ⅲ、质量和化学性质不变；
①
②与步骤③对比，检验加入氧化铜后双氧水的分解速率是否发生了变化；
③玻璃棒；
④2H2O2
2H2O+O2↑．
②如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，据发生装置特点可知是用双氧水制取氧气；
③氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；
④实验前，甲同学先向仪器A中加入水，然后将导管放入水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现的目的是：检查装置的气密性；
（2）Ⅲ、催化剂的特点是“一变，两不变”，即反应速率变，质量和化学性质不变；
①氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧气的速率，故现象是有气泡，带火星的木条复燃；催化剂的特点是“一变，两不变”，反应前后其质量不变，所以氧化铜的质量仍为0.2g；催化剂的特点是“一变，两不变”，其中反应速率改变，这里是加快，所以现象是溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃；
②为了看氧化铜是否能改变反应的速率，要通过加入氧化铜与不加氧化铜的现象进行对比，才能得出科学合理的结论；
③过滤用到的仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒；
④过氧化氢能被CuO催化分解放出O2，同时生成水，化学方程式为2H2O2
| ||
故答案为：（1）①集气瓶；②H2O2；③向上排空气；④检查装置的气密性；
（2）Ⅲ、质量和化学性质不变；
①
| 步骤③现象 | 步骤⑥结果 | 步骤⑦现象 | 结论 |
| 剧烈反应，产生大量气泡 | 固体质量为0.2g |
带火星木条复燃 |
③玻璃棒；
④2H2O2
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点评：本考点主要考查气体的制取和收集，同时也考查了催化剂的相关知识，综合性比较强，是考查的重点和热点，要根据相关知识细心分析解答．
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