在过氧化氢分解这一变化中，没有变化的微粒是

1. A.
   水分子
2. B.
   水原子
3. C.
   氢、氧原子
4. D.
   以上都不是

“用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为：______．
实验后，展开了下列思考与探究：
（1）催化剂MnO₂的用量对反应速率有没有影响呢？他做了这样一组实验：每次均用30mL10%的H₂O₂溶液，采用不同量MnO₂粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同）

实 验 次 序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
MnO2粉末用量（克）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
所用时间（秒）	17	8	7	5	4	3	2	2	2	2

请分析表中数据并回答有关MnO₂的用量对反应速率的影响情况：
当催化剂MnO₂的用量增加时，反应速率______（填“加快”、“减慢”或“不变”），当催化剂MnO₂的用量增加到一定程度时，反应速率______．
（2）H₂O₂溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？他又做了一组实验：每次均取5mL30%的H₂O₂溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验．记录数据如下：（实验均在20℃室温下进行，其他实验条件也均相同）

实　验　次　序	1	2	3	4	5	6	7	8
H2O2溶液溶质质量分数	1%	3%	5%	10%	15%	20%	25%	30%
MnO2粉末用量（克）	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2
收集到540mL气体时所用时间（秒）	660	220	205	80	25	9	4	3
反应后液体温度（℃）	24	34	39	56	65	67	69	70

请分析表中数据回答：H₂O₂溶液的溶质质量分数对反应速率的影响情况是：______，表中数据还可看出，该反应是个______反应（填“放热”或“吸热”）．
（3）由此可看出，催化剂的用量、过氧化氢溶液的浓度（即溶质质量分数）等都是影响过氧化氢分解的反应速率的因素．
实际上，影响化学反应速率的因素还有很多．请你仿照示例，结合实际生活中的例子，再举一例．
示例：温度越高，反应越快．如在高温时，铜在空气中容易被氧化．______．

“用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为：                              。

实验后，展开了下列思考与探究：

（1）催化剂MnO₂的用量对反应速率有没有影响呢？他做了这样一组实验：每次均用30mL10%的H₂O₂溶液，采用不同量MnO₂粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同）

请分析表中数据并回答有关MnO₂的用量对反应速率的影响情况：当催化剂MnO₂的用量增加时，反应速率___________（填“加快”、“减慢”或“不变”），当催化剂MnO₂的用量增加到一定程度时，反应速率                。

（2）H₂O₂溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？他又做了一组实验：每次均取5mL30%的H₂O₂溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。记录数据如下：（实验均在20℃室温下进行，其他实验条件也均相同）

请分析表中数据回答：H₂O₂溶液的溶质质量分数对反应速率的影响情况是：        ，表中数据还可看出，该反应是个            反应（填“放热”或“吸热”）。

（3）由此可看出，催化剂的用量、过氧化氢溶液的浓度（即溶质质量分数）等都是影响过氧化氢分解的反应速率的因素。实际上，影响化学反应速率的因素还有很多。请你仿照示例，结合实际生活中的例子，再举一例。示例：温度越高，反应越快。如在高温时，铜在空气中容易被氧化。