题目内容
（2013?菏泽模拟）过氧化钠（ Na2O2）是一种黄色固体．一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na202固体的棉花放人如图1所示烧杯中，缓慢倒人C02后发现处于下面的蜡烛先熄灭，上面的后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧起来．
I．实验过程中“下面的蜡烛先熄灭，上面的后熄灭”的现象，说明二氧化碳具有
Ⅱ．棉花为什么会燃烧呢？小组同学联想起物质燃烧的条件，指出棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还需要满足的条件是
提出问题：在实验过程中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢？
查阅资料：在常温下Na2O2和CO2就能发生化学反应，常用在潜水艇中作供氧剂．
设计实验：经过讨论后，小组同学设计了如图2所示的实验进行探究．
实验步骤：
（1）按上图连接好装置，并检查其气密性；
（2）再把相关的试剂放人对应的仪器中；
（3）推动注射器的活塞，把稀盐酸注入锥形瓶内，并固定活塞位置；
（4）一段时间后，在a处放置一根带火星的小木条，观察现象．
实验现象：
（l）干燥管中没有出现蓝色；
（2）带火星的小木条复燃；
（3）饱和的澄清石灰水变浑浊．
实验分析：
（1）D装置的烧杯内变浑浊的原因是
（2）C装置的作用是
实验结论：
（l）“小木条复燃”说明了Na2O2和CO2反应生成了
（2）“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na2O2和CO2反应
I．实验过程中“下面的蜡烛先熄灭，上面的后熄灭”的现象，说明二氧化碳具有
密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧
密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧
的性质．Ⅱ．棉花为什么会燃烧呢？小组同学联想起物质燃烧的条件，指出棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还需要满足的条件是
与氧气（或空气）接触，温度达到着火点（或达到燃烧所需要的最低温度）
与氧气（或空气）接触，温度达到着火点（或达到燃烧所需要的最低温度）
．提出问题：在实验过程中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢？
查阅资料：在常温下Na2O2和CO2就能发生化学反应，常用在潜水艇中作供氧剂．
设计实验：经过讨论后，小组同学设计了如图2所示的实验进行探究．
实验步骤：
（1）按上图连接好装置，并检查其气密性；
（2）再把相关的试剂放人对应的仪器中；
（3）推动注射器的活塞，把稀盐酸注入锥形瓶内，并固定活塞位置；
（4）一段时间后，在a处放置一根带火星的小木条，观察现象．
实验现象：
（l）干燥管中没有出现蓝色；
（2）带火星的小木条复燃；
（3）饱和的澄清石灰水变浑浊．
实验分析：
（1）D装置的烧杯内变浑浊的原因是
Na2O2和CO2反应放出热量，使氢氧化钙的溶解度减小，产生了沉淀
Na2O2和CO2反应放出热量，使氢氧化钙的溶解度减小，产生了沉淀
．（2）C装置的作用是
检验水蒸气是否被除尽
检验水蒸气是否被除尽
．实验结论：
（l）“小木条复燃”说明了Na2O2和CO2反应生成了
氧气（或O2）
氧气（或O2）
．（2）“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na2O2和CO2反应
放出
放出
（填“吸收”或“放出”）热量，从而使棉花满足了燃烧条件．分析：Ⅰ．实验过程：
二氧化碳灭火的原因：①二氧化碳的密度比空气大；②二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧；
Ⅱ．可燃物燃烧的条件是：①与氧气接触；②达到可燃物的着火点；
实验分析：
（1）大多数的固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，而氢氧化钙的溶解度却随着温度升高而减小；
（2）浓硫酸具有吸水性，常用来干燥气体，硫酸铜遇水变蓝，常用来检验是否含有水蒸气；
实验结论：
（1）氧气能使带火星的木条复燃；
（2）据石灰水变浑浊可知溶液温度升高，Na2O2和CO2反应放热．
二氧化碳灭火的原因：①二氧化碳的密度比空气大；②二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧；
Ⅱ．可燃物燃烧的条件是：①与氧气接触；②达到可燃物的着火点；
实验分析：
（1）大多数的固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，而氢氧化钙的溶解度却随着温度升高而减小；
（2）浓硫酸具有吸水性，常用来干燥气体，硫酸铜遇水变蓝，常用来检验是否含有水蒸气；
实验结论：
（1）氧气能使带火星的木条复燃；
（2）据石灰水变浑浊可知溶液温度升高，Na2O2和CO2反应放热．
解答：解：Ⅰ．实验过程：向烧杯中倒入二氧化碳，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气的密度大；二氧化碳接触火焰，没有燃烧起来，说明不能燃烧；蜡烛熄灭了，说明不能支持燃烧；
Ⅱ、物质燃烧需要三个条件：①物质是可燃物②与氧气接触③温度达到着火点．棉花是可燃物，还需要满足与氧气接触，温度达到着火点；
实验分析：（1）从图1我们知道，Na2O2和CO2能发生反应，产生氧气，并放出了热量，棉花因有热量使温度达到着火点，就燃烧了起来．在图2中，Na2O2和CO2发生反应，放出热量使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体，从而使澄清石灰水变浑浊；
（2）B装置的作用是除去CO2中混有的水蒸气（或干燥气体），防止与Na2O2反应生成氧气，造成干扰；C装置的作用是检验水蒸气是否除尽；
实验结论：
（1）“小木条复燃”说明了Na2O2和CO2反应产生了氧气；
（2）石灰水变浑浊可知溶液温度升高，进一步说明Na2O2和CO2反应放热；
故答案为：I．密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧；
II．与氧气（或空气）接触，温度达到着火点（或达到燃烧所需要的最低温度）；
实验分析：
（1）Na2O2和CO2反应放出热量，使氢氧化钙的溶解度减小，产生了沉淀；
（2）检验水蒸气是否被除尽；
实验结论：
（1）氧气（或O2）；
（2）放出．
Ⅱ、物质燃烧需要三个条件：①物质是可燃物②与氧气接触③温度达到着火点．棉花是可燃物，还需要满足与氧气接触，温度达到着火点；
实验分析：（1）从图1我们知道，Na2O2和CO2能发生反应，产生氧气，并放出了热量，棉花因有热量使温度达到着火点，就燃烧了起来．在图2中，Na2O2和CO2发生反应，放出热量使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体，从而使澄清石灰水变浑浊；
（2）B装置的作用是除去CO2中混有的水蒸气（或干燥气体），防止与Na2O2反应生成氧气，造成干扰；C装置的作用是检验水蒸气是否除尽；
实验结论：
（1）“小木条复燃”说明了Na2O2和CO2反应产生了氧气；
（2）石灰水变浑浊可知溶液温度升高，进一步说明Na2O2和CO2反应放热；
故答案为：I．密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧；
II．与氧气（或空气）接触，温度达到着火点（或达到燃烧所需要的最低温度）；
实验分析：
（1）Na2O2和CO2反应放出热量，使氢氧化钙的溶解度减小，产生了沉淀；
（2）检验水蒸气是否被除尽；
实验结论：
（1）氧气（或O2）；
（2）放出．
点评：本题考查内容相对综合，涉及到的知识点有二氧化碳的性质、燃烧的条件、固体物质溶解度影响因素等，主要是运用基础知识去解决新的信息问题，这就要求学生学以致用，综合分析考虑．
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状元坊全程突破导练测系列答案
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