（14分）工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)  CH₃0H(g)

（1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

①该反应△H        O,△S        0(填“>”或“<”)，则该反              自发进行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）

      ②实际生产条件控制在250℃、l,3×l0⁴kPa左右，选择此压强的理由是            。

（2）某温度下，将2molCO和6mOlH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=O.l mol·L ^-1。

      ①该反应的平衡常数K=             ：

      ②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有

关说法正确的是                （填序号）。

    a．氢气的浓度减少                                      b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

    c．甲醇的物质的量增加                                d．重新平衡时n(H₂)/n(CH₃0H)增大

    ③若保持同一反应温度将起始物质改为a mol CO、b mol H₂、c mol CH₃0H，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b应满足的关系为          ，且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是           。

（7分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）   ΔH< 0
根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K ＝                       。
（2）其它条件不变，仅把温度改为500℃，请在下图上画出此温度下甲醇的物质的量随反应时间变化的示意图。

（3）升高温度，K值         （填“增大”、“减小”或“不变”），增大压强，
K值        （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）在300℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）＝          
（5）在其他条件不变的情况下，对处于B点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是（   ）
a．氢气的浓度减少            b．正反应速率加快，逆反应速率减小
c．甲醇的物质的量增加      d．重新平衡时n（H₂）/n（CH₃OH）减小

（7分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）   ΔH< 0

根据题意完成下列各题：

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K  ＝                        。

（2）其它条件不变，仅把温度改为500℃，请在下图上画出此温度下甲醇的物质的量随反应时间变化的示意图。

（3）升高温度，K值          （填“增大”、“减小”或“不变”），增大压强，

K值        （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）在300℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）＝          

（5）在其他条件不变的情况下，对处于B点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是（    ）

a．氢气的浓度减少           b．正反应速率加快，逆反应速率减小

c．甲醇的物质的量增加     d．重新平衡时n（H₂）/n（CH₃OH）减小

2

(1)当上述系统达到平衡时，O₂和NO₂的物质的量分别为n(O₂)=0.1 mol、n(NO₂)=3.6 mol，则此时SO₃气体的物质的量为______________。

(2)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO₃和______________，或NO和______________(填它们的分子式)。

(3)在其他条件不变的情况下，若改为起始时在1 L容器中充入2 mol NO₂和2 mol SO₂，则上述两反应达到平衡时，c_平(SO₂)=______________mol·L^-1。