题目内容
一定温度下将1mol SO3 放入2L的反应器内，当反应：2SO3（g） 2SO2（g）+O2（g） 平衡时，容器内有0.6molSO2，其平衡常数约是（ ）
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已知可逆反应：A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）△H＜0．在一定温度下将1mol A和2molB加入如图所示甲容器中，将2molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，在恒温下使两容器内反应均达到平衡状态（如图所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（ ）| A、保持乙中压强不变，升高温度，达到新的平衡后，乙中平均相对分子质量增大 | B、保持温度和乙中压强不变，向乙中再加入2 mol D，达到新平衡后，一定有c（B）乙＞c（B）甲 | C、若该温度下反应的K=1，则甲中B和乙中C的转化率均为66.7% | D、保持温度和活塞位置不变，甲中再加入1 mol A和2mol B，达到新的平衡后，c（B）甲=2c（B）乙 |
2SO2（g）+O2（g） 平衡时，容器内有0.6molSO2，其平衡常数约是（ ）
（2011?常州三模）已知可逆反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）△H＜0．在一定温度下将1mol A和2molB加入如图所示甲容器中，将2molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，在恒温下使两容器内反应均达到平衡状态（如图所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（ ）