解答:解:2molC和2molD相当于2molA和4molB,即乙容器内的气体的物质的量为甲容器内的气体的物质的量的2倍,而乙容器的体积为甲容器的体积的2倍,在相同温度下达到相同平衡状态,甲、乙容器内对应物质的浓度相同,各组分的含量相同. A、保持温度和活塞位置不变,在甲中再加入1molA和2molB,则相当于在原来的基础上增大压强,A是固体,反应前后气体体积不变,平衡不移动,反应物的转化率不变,达到平衡时,甲中C的浓度等于原来的2倍,即等于乙中C的浓度的2倍,故A正确; B、保持温度和乙中压强不变,向乙中再加入2 mol D,乙的体积变为原来的1.5倍,若各物质的物质的量不变,反应前后气体体积不变,平衡不移动,但D的物质的量增大,所以平衡向逆反应进行,但达到新平衡后,B的浓度比原平衡状态浓度低,即c(B)乙<c(B)甲,故B错误; C、甲、乙两容器平衡常数相同,平衡时两容器内对应各物质的浓度相同: 对于甲容器:A(s)+2B(g)?C(g)+D(g) 开始(mol):1 2 0 0 变化(mol):x 2x x x 平衡(mol):1-x 2-2x x x 反应前后气体体积不发生变化,用物质的量代替浓度代入平衡常数计算,则: