（16分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D 最外层电子数之比为2：3。试回答下列问题：

（1）A元素的名称是      ，E元素在周期表中的位置是             ；

（2）C、D、F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是              （填化学式）；

（3）E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是               ；

（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。

 ①X、Y均属于             化合物（填“离子”或“共价”）；

②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为                     ；

（5）化合物E₂F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成。其离子反应方程式为：                                。

（6）在A₂D晶体中，每个分子与相邻的4个分子形成氢键，已知该晶体的升华热（晶体直接变成同温度气体时需要吸收的热量，叫做该晶体的升华热）是51 kJ/mol，除氢键外，分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则该晶体中氢键的“键能”是____kJ/mol；

【解析】原子核内无中子只有H，则A是氢元素。A和E，且E的原子序数大于B、C、D的，所以E只能是Na。B与D 最外层电子数之比为2：3，因为D的原子序数小于Na的所以D位于第二周期。若B与D 最外层电子数就是2和 3，则C就不能存在，所以B与D 最外层电子数就是4和6，即B是C，D是O，则C是N，F是S。

（1）略

（2）非金属性越强，氢化物的稳定性就越强，非金属性是O＞N＞S。

（3）钠的燃烧产物是过氧化钠，含有离子键和非极性键。

（4）钠是活泼的金属，所以由H、O、Na、S形成的化合物一定是离子化合物，它们分别为NaHSO₄和NaHSO₃。

（5）Na₂S中S的化合价处于最低价态，具有还原性，而双氧水具有氧化性，二者分数氧化还原反应。

（6）每个水分子与相邻的4个分子形成氢键，则平均每个水分子形成的氢键是2个，所以氢键键能是。

（16分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D 最外层电子数之比为2：3。试回答下列问题：

（1）A元素的名称是      ，E元素在周期表中的位置是              ；

（2）C、D、F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是               （填化学式）；

（3）E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是                ；

（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。

 ①X、Y均属于              化合物（填“离子”或“共价”）；

②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为                      ；

（5）化合物E₂F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成。其离子反应方程式为：                                 。

（6）在A₂D晶体中，每个分子与相邻的4个分子形成氢键，已知该晶体的升华热（晶体直接变成同温度气体时需要吸收的热量，叫做该晶体的升华热）是51 kJ/mol，除氢键外，分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则该晶体中氢键的“键能”是____kJ/mol；

【解析】原子核内无中子只有H，则A是氢元素。A和E，且E的原子序数大于B、C、D的，所以E只能是Na。B与D 最外层电子数之比为2：3，因为D的原子序数小于Na的所以D位于第二周期。若B与D 最外层电子数就是2和 3，则C就不能存在，所以B与D 最外层电子数就是4和6，即B是C，D是O，则C是N，F是S。

（1）略

（2）非金属性越强，氢化物的稳定性就越强，非金属性是O＞N＞S。

（3）钠的燃烧产物是过氧化钠，含有离子键和非极性键。

（4）钠是活泼的金属，所以由H、O、Na、S形成的化合物一定是离子化合物，它们分别为NaHSO₄和NaHSO₃。

（5）Na₂S中S的化合价处于最低价态，具有还原性，而双氧水具有氧化性，二者分数氧化还原反应。

（6）每个水分子与相邻的4个分子形成氢键，则平均每个水分子形成的氢键是2个，所以氢键键能是。

现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：

（1）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序?????? 。

（2）下列说法错误的是??????? 。

A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2＞CO2

B．电负性顺序：C＜N＜O＜F

C．N2与CO为等电子体，化学性质相似

D．由于水分子间存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S

（3）E元素的+2价氧化物的熔点比+3价氧化物???????? （高或低），

原因是?????????? 。

（4）B单质的一种同素异形体的晶胞如图所示，若晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个原子之间的距离为??????? cm。

（5）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。

①F原子的外围电子排布式为________ __。向F的硫酸盐溶液中通入过量C与A形成的气体N，可生成[F(N)4]2+，该离子的结构式为??????? (用元素符号表示)。

②某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成图1所示的离子：该离子中碳原子的杂化方式有?????? 。

现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：

（1）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序?????? 。

（2）下列说法错误的是??????? 。

A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2＞CO2

B．电负性顺序：C＜N＜O＜F

C．N2与CO为等电子体，化学性质相似

D．由于水分子间存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S

（3）E元素的+2价氧化物的熔点比+3价氧化物???????? （高或低），原因是?????????? 。

（4）B单质的一种同素异形体的晶胞如图所示，若晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个原子之间的距离为??????? cm。

（5）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。

①F原子的外围电子排布式为____ 。向F的硫酸盐溶液中通入过量C与A形成的气体N，可生成【F（N）4】2+，该离子的结构式为??????? （用元素符号表示）。

②某化合物与F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为＋1）结合形成图1所示的离子：该离子中碳原子的杂化方式有?????? 。

（14分）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：

（1）基态氮原子的价电子排布式是_________________。

（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。

（3）肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被－NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。

①NH₃分子的空间构型是_______________；N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)===3N₂(g)＋4H₂O(g)    △H=－1038.7kJ·mol^－1

若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的π键有________mol。

③肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在__________(填标号)

a. 离子键     b. 共价键     c. 配位键    d. 范德华力

（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________（填标号）。

a. CF₄      b. CH₄      c. NH₄^＋     d. H₂O[来源:学*科*网Z*X*X*K]