电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下，用0.100滴定 10.00 mL 浓度均为 0.100 mol/L  HCl和CH3COOH的混合溶液，所得曲线如右图所示。下列说法正确的是（)

A．①点溶液中C(H+)为

B．溶液温度高低为①〉③〉②

C．③点溶液中有

D．③点后因离子数目减少使溶液电导率略降低

电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下,用0.100 mol·L^-1 NH₃·H₂O溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L^-1盐酸和CH₃COOH溶液的混合溶液,所得曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

I．科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

　 (l)目前合成氨技术原理为： △

下图表示工业合成氨反应在某一段时间中反应速率与反应过程的关系曲线图：

①氢化物的体积分数最高的一段时间为　　　 ；时刻改变的反应条件是　 　　。

②极易溶于水，其水溶液俗称氨水。用水稀释的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是 　　　　　 （填序号）。

　 (2)1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY冉瓷(能传递)，实现了高温常压下利用和电解合成氨。其阴极的电极反应式　　　　　 。

(3)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，在催化剂（掺有少量的）表面与水发生下列反应：

△进一步研究生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表

①此合成反应的　　　 0，△　　 0，(填“>”“<”或“=”)。

②已知： △；

△

则 △=　　　 。

II．已知可逆反应 (未配平)△。温度为时，在容积固定的容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图所示。

(1)℃时，该反应的平衡常数为　　　　　　　　　　

(2)图为200℃时容器内的变化曲线，请在图中补画该反应在100℃时的的

变化曲线。