Question

电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下,用0.100 mol·L^-1 NH₃·H₂O溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L^-1盐酸和CH₃COOH溶液的混合溶液,所得曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．①点溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1

B．溶液温度高低为①>③>②

C．③点溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)

D．③点后因离子数目减少使溶液电导率略降低

Answer 1

C

①点尚未开始滴定,由于CH₃COOH是弱酸,存在电离平衡,此时c(H⁺)<0.200 mol·L^-1,A选项错;由于中和反应为放热反应,随着反应进行溶液温度升高,B选项错;③点时加入20 mL NH₃·H₂O 溶液恰好把HCl、CH₃COOH完全中和,生成等物质的量的NH₄Cl与CH₃COONH₄,由于CH₃COO^-发生水解,导致其浓度降低,c(Cl^-)>c(CH₃COO^-),C选项正确;③点后,继续滴加氨水,中和反应已进行完全,溶液体积增大造成离子浓度降低,电导率下降,D选项错。