在由FeO、Fe和Fe₂O₃组成的混合物中加入100 mL 2 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出
448 mL气体（标况），此时溶液中无Fe³⁺，则下列判断正确的是

原创工业上一般在恒容密闭容器中用H₂和CO生产燃料甲醇，反应方程式为
CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）△H
（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250°C	300°C	350°C
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断△H0（填“＞”、“=”或“＜“）
②某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为，此时的温度为．
（2）在100℃压强为0.1MPa条件下，容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇，达平衡时CO的转化率为50%，则100℃该反应的平衡常数K=（用含a、V的代数式表示并化简至最简单的形式）．此时保持温度容积不变，再向容器中充入a mol CH₃OH（g），平衡（向正反应方向、向逆反应方向）移动，再次达到新平衡时，CO的体积分数．（减小、增大、不变）
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是．
A．升温                B．加入催化剂              C．增加CO的浓度
D．恒容充入H₂ E．恒压充入惰性气体        F．分离出甲醇
（4）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）．
A．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的相对平均分子质量不变
D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
（5）300°C，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下：

容器		甲	乙	丙
反应物投入量		1molCO、2moL H2	1molCH3OH	2molCH3OH
平 衡 时 的 数 据	CH3OH浓度（mol/L）	c1	c2	c3
	反应的能量变化	akJ	bkJ	ckJ
	体系压强（Pa）	p1	p2	p3
	反应物转化率	α1	α2	α3

请选择正确的序号填空（不定项选择）
①c₁、c₂、c₃的关系表达正确的为
A  c₃＞2c₁      B c₁＜c₃＜2c₁      C c₁=c₂
②a、b、c的关系表达正确的为
A   c＜2|△H|B  a+b=|△H|C  c=2b
③p₁、p₂、p₃的关系不正确的为
A  p₁=p₂      B  p₂＜p₃＜2p₂       C  p₃＞2p₂
④a₁、a₂、a₃的关系表达不正确的为
A  a₁=a₂       B a₃＜a₂      C  a₁+a₂=1．

（2009?广东模拟）绿矾（FeSO₄?7H₂O）是重要的化学化工试剂，工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备．请回答下列问题：
（1）右图锥形瓶中的反应物是铁屑和28%的硫酸，反应前常用98%的硫酸配制500g 28%的硫酸，要算出所需98%的硫酸的体积，还要知道的数据是．
（2）在制备硫酸亚铁的过程中，理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe²⁺被氧化．设计两个实验：实验一，控制酸过量；实验二，控制铁过量；其余步骤同，制得硫酸亚铁，并对产品质量进行检测．检测结果如下：

序号	反应物用量	产品质量
1	n（H2SO4）：n（Fe）＞1：1	介于Ⅰ级～Ⅱ级之间
2	n（H2SO4）：n（Fe）＜1：1	优于Ⅰ级

已知产品质量标准：Fe³⁺的质量分数等于0.005%，产品质量定为Ⅰ级；Fe³⁺的质量分数等于0.01%，产品质量定为Ⅱ级，从实验结果中，可得出制备硫酸亚铁溶液时，反应控制过量为最佳．
（3）该小组在继续研究由绿矾制备Fe（OH）₂的过程中，发现出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色，最后变为红褐色．甲同学查资料该灰绿色沉淀可能是Fe₃（OH）₈，请用氧化物的形式写出该沉淀；乙同学查资料后认为该灰绿色沉淀是由于Fe（OH）₂部分被氧化，混入少量的Fe（OH）₃的缘故，请提出一种在研究由Fe²⁺制备Fe（OH）₂的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路．

将煤转化为水煤气的主要化学反应为C（石墨，s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）．已知：C（石墨，s）、H₂（g）和CO（g）的燃烧热分别是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、283.0kJ/mol；H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol．
请回答下列问题：
（1）根据以上数据，写出C（石墨，s）与水蒸气反应的热化学反应方程式：．
（2）比较反应热数据可知，1mol CO（g）和1mol H₂（g）完全燃烧放出的热量之和比1mol C（石墨，s）完全燃烧放出的热量多．甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出如图1所示循环图，并据此认为“煤转化为水煤气后再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”．

请评价甲、乙两同学的观点，正确的是（填“甲”或“乙”），判断的理由是．
（3）人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．已知：石墨、O₂分子中化学键的键能分别是460.7kJ/mol、497kJ/mol，则C=O键的键能为kJ/mol．
（4）炼铁高炉中可将煤转化为CO再还原铁的氧化物，已知炼铁过程中有下列热化学方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
②Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.4kJ/mol
由FeO固体得到Fe固体和CO₂气体时对应的△H约为kJ/mol．
（5）水煤气也是重要的有机化工原料．CO和H₂在一定条件下可以合成甲醛，能满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放．该反应过程的能量变化如图2所示．该反应属于（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=．