Ⅰ．铜与稀硝酸反应的离子方程式为；
在做铜与稀硝酸反应的实验时，常观察到试管内生成的气体先为浅红棕色，其原因是；
为了能直接观察到生成的气体的颜色，可在往稀硝酸中加入铜的同时，加入少量碳酸盐，那么加入少量碳酸盐的作用是．
Ⅱ．某研究性学习小组欲证明：在同温同压下，相同浓度、相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积．设计的简易实验装置如右图所示．该实验的主要操作步骤如下：
①配制浓度均为1mol?L^-1盐酸和醋酸溶液；
②量取15.00mL 1mol?L^-1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端；
④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录相关数据；
⑥反应结束后待温度恢复到室温，调整乙和丙中液面使二者处于同一平面，读出量筒中水的体积为V mL．
请你参与实验并回答下列问题：
（1）量取15.00mL 1mol?L^-1盐酸和醋酸溶液所用的仪器是；
A．带刻度的烧杯  B．量筒  C．酸式滴定管   D．碱式滴定管
（2）步骤③中a的数值至少是；步骤④中检查该装置气密性的操作与观察方法是：；步骤⑤中应记录的数据是；
（3）本实验装置丙中量筒的规格是（填序号）．
A．10mL    B．100mL    C．200mL      D．500mL
（4）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：V_m=；
（5）试简述速率不等的原因是；铜丝不与酸接触的原因是．
（6）试写出镁与醋酸溶液反应的离子方程式：．

（2011?枣庄模拟）黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS₂）进行如下实验探究．
[实验一]测定黄铁矿中硫元素的含量
Ⅰ．将m₁ g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．

Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

问题讨论：
（1）Ⅰ中，石英管中发生的反应方程式为．
（2）Ⅱ中，为判断所加BaCl₂是否过量，有同学设计了如下实验方案，其中合理的是
A．取少量上层清液，继续滴加BaCl₂，若无沉淀产生则说明BaCl₂已过量．
B．取少量上层清液，继续滴加稀H₂SO₄，若沉淀产生则说明BaCl₂已过量．
C．待浊液澄清后，继续滴加BaCl₂，若无沉淀产生则说明BaCl₂已过量．
D．待浊液澄清后，继续滴加稀H₂SO₄，若沉淀产生则说明BaCl₂已过量．
（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为．
[实验二]测定黄铁矿中铁元素的含量
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；
②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；
③将滤液稀释至250mL；
④取稀释液25.00mL，用浓度为0.10mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，实验平均消耗KMnO₄溶液体积为V mL．
问题讨论：
（4）④中，需要用到的主要仪器有；
（5）②中，若选用铁粉作还原剂．你认为合理吗？，理由是．
（6）黄铁矿中铁元素的质量分数为．

体积为V mL、密度为ρ g/cm³的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为W%，下列表示式中正确的是（　　）

山梨酸钾是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐剂，工业上常用碱中和山梨酸（CH₃CH=CHCH=CH-COOH）来制备山梨酸钾．已知：山梨酸为微溶于水，易溶于有机溶剂的白色晶体．
（1）有不法商贩在含量不达标的山梨酸钾中混入碳酸氏钾，以蒙混检测．由此可猜测我国是通过检测的含量，来确定山梨酸钾含量的．
（2）某研究必学习小组设计如下方案测定食品中山梨酸钾的含量（假设实验中杂质不参与反应）
a  取m g食品，将其中的山梨酸钾经浓缩，提取后用盐酸酸化得到白色晶体
b  所得白色固体用少量试剂X溶解，配成溶液
c  用c mol/L的标准NaOH溶液滴定．记录消耗标准溶液的体积为V ml
①上述所得白色晶体是
②滴定过程中选用的指示剂应为
③溶解白色固体所用的试剂X可选用（选择字母）
A  蒸馏水B  乙醇C  稀盐酸
④该食品中山梨酸钾的质量分数为（用含m、c、V的字母表示）