在容积为2L的密闭容器内加入0.4mol的N₂和1.2mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)+Q（Q>0）。反应中NH₃的物质的量浓度随时间的变化情况如图：

31．从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH₃)为_______________。

32．若改变某一条件使平衡向正反应方向移动，则v(正)　　　 （选填序号，下同）。

a．不变 　　b．减小

c．增大　 　　d．均有可能

33．下列各项能够说明反应达到平衡的是___________。

a．n(N₂)和n(H₂)之比保持不变　 b．容器内的压强保持恒定不变

c．n(NH₃)和n(N₂)之比保持不变 d．容器中物质的总质量保持不变

34．第5min，若改变反应温度，则NH₃的浓度不可能为　　　 mol·L^-1。

a． 0.40　 b．0.12 　 c．0.10　 　 d．0.08

35．在第5min将容器压缩一半体积，若在第8min达到新的平衡(NH₃的浓度约为0.25 mol·L^-1)，请在上图中画出第5～9分钟内NH₃浓度的近似变化曲线。

（10分）在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：

反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如下图所示：

请回答下列问题；

（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率为                。

（2）该反应的化学平衡常数表达式K                       。

（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为         。（填序号）。

a 0.20mol?L^-1    b 0.12 mol?L^-1    c 0.10 mol?L^-1   d 0.08 mol?L^-1

（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡           移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数       

（填“增大”、“减少”或“不变”）。

（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25 mol?L^-1   ），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线。