Question

在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0；反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：
（1）根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH₃）为

0.025mol/（L?min）

．
（2）该反应到平衡时H₂的转化率是

50%

．
（3）若容器容积不变，下列措施可增加NH₃产率的是

BD

．
A．升高温度                      B．将NH₃（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大      D．再充入0.2molN₂和0.6molH₂
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向

向正反应方向

移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数

不变

（填“增大”、“减少”或“不变”）．

Answer 1

分析：（1）由图可知，4min达平衡，△c（NH₃）=0.1mol/L，根据v=

△c

△t

计算v（NH₃）．
（2）利用浓度变化量之比等于化学计量数之比，根据△c（NH₃）计算△c（H₂），再根据n=cV计算参加反应的氢气的物质的量，据此计算转化率．
（3）要增加NH₃产率，应使平衡向正反应移动，结合选项分析平衡移动．
（4）体积缩小压强增大，增大压强平衡向体积减小的反应移动；平衡常数只受温度影响．

解答：解：（1）由图可知，4min达平衡，△c（NH₃）=0.1mol/L，所以v（NH₃）=

0.1mol/L

4min

=0.025mol/（L?min）．
故答案为：0.025mol/（L?min）．
（2）△c（NH₃）=0.1mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以△c（H₂）=

3

2

）△c（NH₃）=

3

2

×0.1mol/L=0.15mol/L，故参加反应的氢气的物质的量为0.15mol/L×2L=0.3mol，所以氢气的转化率为

0.3mol

0.6mol

×100%=50%．
故答案为：50%．
（3）A．反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，NH₃产率降低，故A错误；
B．将NH₃（g）从体系中分离，氨气浓度降低，平衡向正反应移动，NH₃产率增加，故B正确；
C．充入He，使体系总压强增大，平衡不移动，NH₃产率不变，故C错误；
D．再充入0.2molN₂和0.6molH₂，等效为增大压强，平衡向体积减小的分析移动，即向正反应移动，NH₃产率增加，故D正确．
故选：BD．
（4）体积缩小压强增大，增大压强平衡向体积减小的反应移动，即向正反应移动；平衡常数只受温度影响，浓度不影响平衡常数，温度不变，平衡常数不变．
故答案为：向正反应方向；不变．

点评：考查化学反应速率、平衡移动、化学平衡计算、c-t图象等，难度不大，注意基础知识的掌握．