题目内容
| 下列反应中，S元素的化合价升高的是 |
A.  B.  C.  D.  |
试题答案
D
A.Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
B.C+2H2SO4
CO2+2SO2↑+2H2O
C.H2S+CuSO4====CuS↓+H2SO4
D.S+O2====SO2
查看习题详情和答案>>（1）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5； D的单质跟盐酸反应，生成D3＋和氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。
① 写出元素符号：
A ，C ，E 。
② B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：
。
③ 写出E2C的电子式： 。
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。
ks5u
① 阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第 周期第 族。
根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4 H3PO4。（用“>”或“＜”表示）
② 元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________，在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度 。(选填“更大”、“更小”或“相同”)
③ Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是________________________________________________。
④ 下列说法正确的是
A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
查看习题详情和答案>>（1）氯原子最外层有
（2）下列可用作比较S和C非金属性强弱依据的是
A．CS2中各元素的化合价
B．气态氢化物的稳定性
C．元素在周期表中的位置
D．最高价含氧酸的酸性
（3）以下性质的比较正确的是
A．键长：HF＞HCl
B．稳定性：HF＞HCl
C．酸性：HF＞HCl
D．沸点：HF＞HCl
（4）O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点．O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力．常温常压下发生反应如下：
反应①O3═O2+[O]-Q平衡常数为K1；
反应②[O]+O3═2O2+Q平衡常数为K2；
总反应：2O3═3O2+Q平衡常数为K．
一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如表所示．已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L．在30°C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为
| T/℃t/min pH | 3.0 | 4.0 | 5.0 | 6.0 | 20 | 301 | 231 | 169 | 58 | 30 | 158 | 108 | 48 | 15 | 50 | 31 | 26 | 15 | 7 |
A．40°C、pH=3.0
B．10°C、pH=4.0
C．30°C、pH=7.0
（6）下列叙述正确的是
A．降低温度，K增大
B．K=K1+K2
C．适当升温，可提高消毒效率
D．压强增大，K2减小．
自然界中的水要经过消毒杀菌才可成为生活饮用水。ClO2是一种高效安全灭菌消毒剂，
其中Cl化合价为
价。
（1）氯原子最外层有 种能量不同的电子，某化合物中O的化合价与ClO2中O的化合价恰好相反，写出该化合物的分子式 。
（2）下列可用作比较S和C非金属性强弱依据的是
A．CS2中各元素的化合价 B．气态氢化物的稳定性
C．元素在周期表中的位置 D．最高价含氧酸的酸性
（3）以下性质的比较正确的是
A．键长：HF>HCl B．稳定性：HF>HCl
C．酸性：HF>HCl D．沸点：HF>HCl
O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：
反应① O3
O2 +[O]－Q 平衡常数为K1 ；
反应② [O]+O32O2＋Q 平衡常数为K2 ；
总反应：2O33O2＋Q 平衡常数为K。
（4）一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。
已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。
| pH t / min T / ℃ | 3.0 | 4.0 | 5.0 | 6.0 |
| 20 | 301 | 231 | 169 | 58 |
| 30 | 158 | 108 | 48 | 15 |
| 50 | 31 | 26 | 15 | 7 |
在30°C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为_______________ mol/ (L·min)。
（5）根据表中数据，推测O3在下列条件下分解速率由小到大的顺序为________。（填字母代号）
A．40°C、pH=3.0 B．10°C、pH=4.0 C．30°C、pH=7.0
（6）下列叙述正确的是
A．降低温度，K增大 B．K=K1＋K2
C．适当升温，可提高消毒效率 D．压强增大，K2减小 查看习题详情和答案>>
其中Cl化合价为
价。（1）氯原子最外层有 种能量不同的电子，某化合物中O的化合价与ClO2中O的化合价恰好相反，写出该化合物的分子式 。
（2）下列可用作比较S和C非金属性强弱依据的是
A．CS2中各元素的化合价 B．气态氢化物的稳定性
C．元素在周期表中的位置 D．最高价含氧酸的酸性
（3）以下性质的比较正确的是
A．键长：HF>HCl B．稳定性：HF>HCl
C．酸性：HF>HCl D．沸点：HF>HCl
O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：
反应① O3
O2 +[O]－Q 平衡常数为K1 ； 反应② [O]+O3
2O2＋Q 平衡常数为K2 ；总反应：2O3
3O2＋Q 平衡常数为K。（4）一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。
已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。
| pH t / min T / ℃ | 3.0 | 4.0 | 5.0 | 6.0 |
| 20 | 301 | 231 | 169 | 58 |
| 30 | 158 | 108 | 48 | 15 |
| 50 | 31 | 26 | 15 | 7 |
在30°C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为_______________ mol/ (L·min)。
（5）根据表中数据，推测O3在下列条件下分解速率由小到大的顺序为________。（填字母代号）
A．40°C、pH=3.0 B．10°C、pH=4.0 C．30°C、pH=7.0
（6）下列叙述正确的是
A．降低温度，K增大 B．K=K1＋K2
C．适当升温，可提高消毒效率 D．压强增大，K2减小
S2C12是一种金黄色易挥发的液体，常用作橡胶硫化剂。某化学兴趣小组 拟设计实验制备少量的S2C12，査阅资料知S2Cl2在水中易发生歧化反应（一部分硫元素化 合价升高，另一部分化合价 降低）。加热条件下硫单质和干燥、纯净的Cl2反应即可生成S2C12，反应的化学方程式为：2S+Cl2
S2Cl2。
反应涉及的几种物质的熔沸点如下：
|
物质 |
S |
S2Cl2 |
|
沸点/℃ |
445 |
138 |
|
熔点/℃ |
113 |
-76 |
该小组设计的制备装置如下图（夹持仪器已略去
回答下列问题：
（1）连接好实验装置后的第一步实验操作是______。
（2）实验中需要加热的仪器是______。（填 写 字 母）
（3）装置B、C中的试剂分别是______。
（4）装置D中仪器a的作用是______。
（5）反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是____________。
（6）若实验过程中缺少C装置，发现产品浑浊不清，请用化学方程式表示其原因____________
（7）实验完毕，小组中的一位同学把剩余浓盐酸倒入E烧杯中，发现有黄绿色剌激性气 体产生。用离子方程式表示产生该现象的原因____________。
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S2C12是一种金黄色易挥发的液体，常用作橡胶硫化剂。某化学兴趣小组拟设计实验制备少量的S2C12，査阅资料知S2Cl2在水中易发生歧化反应（一部分硫元素化合价升高，另一部分化合价降低）。加热条件下硫单质和干燥、纯净的Cl2反应即可生成S2C12，反应的化学方程式为：2S+Cl2
S2Cl2。
反应涉及的几种物质的熔沸点如下：
| 物质 | S | S2Cl2 |
| 沸点/℃ | 445 | 138 |
| 熔点/℃ | 113 | -76 |
回答下列问题：
（1）连接好实验装置后的第一步实验操作是______。
（2）实验中需要加热的仪器是 （填写字母）
（3）装置B、C中的试剂分别是 。
（4）装置D中仪器a的作用是 。
（5）反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是____________。
（6）若实验过程中缺少C装置，发现产品浑浊不清，请用化学方程式表示其原因____________。
（7）实验完毕，小组中的一位同学把剩余浓盐酸倒入E烧杯中，发现有黄绿色剌激性气体产生。用离子方程式表示产生该现象的原因____________。 查看习题详情和答案>>
S2C12是一种金黄色易挥发的液体，常用作橡胶硫化剂。某化学兴趣小组拟设计实验制备少量的S2C12，査阅资料知S2Cl2在水中易发生歧化反应（一部分硫元素化合价升高，另一部分化合价降低）。加热条件下硫单质和干燥、纯净的Cl2反应即可生成S2C12，反应的化学方程式为：2S+Cl2
S2Cl2。
反应涉及的几种物质的熔沸点如下：
| 物质 | S | S2Cl2 |
| 沸点/℃ | 445 | 138 |
| 熔点/℃ | 113 | -76 |
该小组设计的制备装置如下图（夹持仪器已略去
回答下列问题：
（1）连接好实验装置后的第一步实验操作是______。
（2）实验中需要加热的仪器是______。（填写字母）
（3）装置B、C中的试剂分别是______。
（4）装置D中仪器a的作用是______。
（5）反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是____________。
（6）若实验过程中缺少C装置，发现产品浑浊不清，请用化学方程式表示其原因____________
（7）实验完毕，小组中的一位同学把剩余浓盐酸倒入E烧杯中，发现有黄绿色剌激性气体产生。用离子方程式表示产生该现象的原因____________。 查看习题详情和答案>>
（1）①化合物DY2 和 DW2 的分子空间构型相似，DW2的结构式为
| D | ||||
| W | ||||
③已知aX、bY、cZ三种元素，a+b+c=26，Z的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成的化合物水溶液的PH
（2）化合物XZ3是合成抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，XZ3 受撞击会生成一种非金属单质和一种离子化合物X3Z，请写出该反应的化学方程式
（3）化合物A、B均由上述G、W、E、X、Y五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，若A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则化合物A的化学式为