题目内容
元素X的一种核素 ，元素Y的一种核素 ，已知a＞c，b＞d，则元素X和Y含有的中子数的大小关系为 |
A．X＞Y B．X=Y C．X＜Y D．不能确定 |
试题答案
D
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，元素Y的一种核素
，已知a＞c，b＞d，则元素X与Y的相对原子质量（ ） 
，元素Y的一种核素
，已知a＞c，b＞d，则元素X和Y含有的中子数的大小关系为
X
Y
X
Y
X
Y
X，元素Y的一种核素
Y，已知a＞c，b＞d，则元素X和Y含有的中子数的大小关系为（ ）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．据此回答：
（1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式）
（2）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程
．
（3）已知通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X2燃烧热的热化学方程式
（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，
写出该反应的化学方程式
（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小．则化合物A中的化学键类型为
（6）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是
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（1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式）
HClO4
HClO4
．（2）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程
（3）已知通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X2燃烧热的热化学方程式
H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=-2akJ?mol-1
| 1 |
| 2 |
H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=-2akJ?mol-1
．| 1 |
| 2 |
（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，
写出该反应的化学方程式
H2O2+H2S=S↓+2H2O
H2O2+H2S=S↓+2H2O
．（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小．则化合物A中的化学键类型为
离子键、共价键
离子键、共价键
；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是NaClO
NaClO
．（6）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是
HSO3-+H+=H2O+SO2↑
HSO3-+H+=H2O+SO2↑
；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba（OH）2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
．元素X、Y、Z均为短周期元素且原子序数之和为35，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（ ）
| A、三种元素的原子序数 Y＞X＞Z | B、三种元素的原子半径 X＞Y＞Z | C、同周期元素中Y的金属性最强 | D、同周期元素中Y的最高价氧化物的水化物酸性最强 |
元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W-、Z+、X+半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，据此回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置： ，工业上生产W单质的离子方程式为： ．
（2）A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1：1：1．若A能抑制水的电离，而B能促进水的电离，则A、B的化学式分别为 、 ．
（3）C是由上述四种元素的两种组成的一种含有非极性键的离子化合物，则C的电子式为 ．
（4）用B在碱性条件下可以处理CN-的工业废水，请将下列6种微粒：CN-、CO32-、N2、OH-、B的阴离子，W的阴离子，分别填入在下对应的横线上，组成一个配平的离子方程式．
+ + ═ + + + H2O．
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（1）W在元素周期表中的位置：
（2）A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1：1：1．若A能抑制水的电离，而B能促进水的电离，则A、B的化学式分别为
（3）C是由上述四种元素的两种组成的一种含有非极性键的离子化合物，则C的电子式为
（4）用B在碱性条件下可以处理CN-的工业废水，请将下列6种微粒：CN-、CO32-、N2、OH-、B的阴离子，W的阴离子，分别填入在下对应的横线上，组成一个配平的离子方程式．
元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3∶4；N—与Ar原子电子层结构相同；X 是短周期主族元素中原子半径最小的；Z是短周期主族元素中原子半径最大的；化合物XN常温下为气体。据此回答：
（1）N的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。
（2）Z与M形成的化合物水溶液显碱性，其原因是：
（用离子方程式表示）。
（3）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应可观察到的现象是 ，
反应的化学方程式是 。
（4）由X、Y、Z、M四种元素组成一种强酸的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式 。
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