Question

元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；N^-、Z⁺、X⁺离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．据此回答：
（1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式）

HClO₄

．
（2）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程

．
（3）已知通常状况下1g X₂在Y₂中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X₂燃烧热的热化学方程式

H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-2akJ?mol^-1

．
（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，
写出该反应的化学方程式

H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O

．
（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小．则化合物A中的化学键类型为

离子键、共价键

；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是

NaClO

．
（6）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是

HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑

；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba（OH）₂溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

．

Answer 1

分析：元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；，则最外层电子数应为6，原子的核外电子总数为8，Y为O元素；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，则M有3个电子层，最外层电子数为6，则M为硫元素；N的原子序数最大，则N为Cl元素；X、Z的离子带1个正电荷，应为第ⅠA族元素，且化合物XW常温下为气体，说明X为H元素，Z的原子序数大于氧元素，则Z为Na元素，结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题．

解答：解：元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；，则最外层电子数应为6，原子的核外电子总数为8，Y为O元素；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，则M有3个电子层，最外层电子数为6，则M为硫元素；N的原子序数最大，则N为Cl元素；X、Z的离子带1个正电荷，应为第ⅠA族元素，且化合物XW常温下为气体，说明X为H元素，Z的原子序数大于氧元素，则Z为Na元素，
（1）非金属性Cl＞S，则酸性HClO₄＞H₂SO₄，故答案为：HClO₄；
（2）Na与S可形成常见固体化合物为Na₂S，用电子式表示Na₂S的形成过程为：，
故答案为：；
（3）已知通常状况下1g H₂在O₂中完全燃烧放出a kJ的热量，1mol氢气燃烧放出的热量为2akJ，H₂燃烧热的热化学方程式为：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-2akJ?mol^-1，故答案为：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-2akJ?mol^-1；
（4）H与O、H与S均可形成18电子分子，为H₂O₂、H₂S，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，有单质S生成，同时生成水，该反应的化学方程式为：H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O，故答案为：H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O；
（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是NaClO；A溶液中水的电离程度比在纯水中小，A为碱，则A为NaOH，含有离子键、共价键，
故答案为：离子键、共价键；NaClO；
（6）均由H、O、Na、S四种元素组成的两种盐，为亚硫酸氢钠与硫酸氢钠，发生反应的离子方程式是HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑；
向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至中性，二者按1：2反应生成硫酸钡、硫酸钠、水，三者物质的量为1：1：2，反应的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案为：HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑；Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O．

点评：本题考查结构性质位置关系、热化学方程式书写、化学键、常用化学用语、元素化合物性质等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意基础知识的理解掌握．