题目内容
元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W-、Z+、X+半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，据此回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置： ，工业上生产W单质的离子方程式为： ．
（2）A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1：1：1．若A能抑制水的电离，而B能促进水的电离，则A、B的化学式分别为 、 ．
（3）C是由上述四种元素的两种组成的一种含有非极性键的离子化合物，则C的电子式为 ．
（4）用B在碱性条件下可以处理CN-的工业废水，请将下列6种微粒：CN-、CO32-、N2、OH-、B的阴离子，W的阴离子，分别填入在下对应的横线上，组成一个配平的离子方程式．
+ + ═ + + + H2O．
（1）W在元素周期表中的位置：
（2）A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1：1：1．若A能抑制水的电离，而B能促进水的电离，则A、B的化学式分别为
（3）C是由上述四种元素的两种组成的一种含有非极性键的离子化合物，则C的电子式为
（4）用B在碱性条件下可以处理CN-的工业废水，请将下列6种微粒：CN-、CO32-、N2、OH-、B的阴离子，W的阴离子，分别填入在下对应的横线上，组成一个配平的离子方程式．
分析：Y原子最外层电子数占核外电子总数的
，则最外层电子数应为6，原子的核外电子总数为8，应为O元素，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，且原子序数大于O，应为第三周期Na元素，W带1个负电荷，应为第ⅦA族元素，且原子序数大于Na的，应为Cl元素，X带1个正电荷，应为第ⅠA族元素，且化合物XW常温下为气体，说明X为H元素，结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题．
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解答：解：Y原子最外层电子数占核外电子总数的
，则最外层电子数应为6，原子的核外电子总数为8，应为O元素，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，且原子序数大于O，应为第三周期Na元素，W带1个负电荷，应为第ⅦA族元素，且原子序数大于Na的，应为Cl元素，X带1个正电荷，应为第ⅠA族元素，且化合物XW常温下为气体，说明X为H元素，则
（1）W为Cl元素，原子序数为17，原子核外有3个电子层，最外层电子为7，应位于周期表第三周期ⅦA族；工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气，反应方程式是2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑．
故答案为：第三周期ⅦA族；2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）由上述四种元素中的三种组成的强碱为NaOH，由上述四种元素中的三种组成的某种家用消毒液的有效成分为NaClO，故答案为：NaOH；NaClO；
（3）由O和Na两种元素组成的一种化合物，其中O和Na的原子个数比为1：1，则对应的化合物为Na2O2，为离子化合物，电子式为
．
故答案为：．
（4）B是次氯酸钠，具有强氧化性，CN-具有还原性，所以次氯酸根离子和CN-能发生氧化还原反应，次氯酸根离子被还原成氯离子，CN-被还原成氮气和碳酸根离子，该反应必须在碱性条件下进行，所以反应物中含有氢氧根离子，根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式得2CN-+2OH-+5ClO-═2CO32-+1N2+5Cl-+lH2O．
故答案为：2CN-+2OH -+5ClO-═2CO32-+1N2+5Cl-+lH2O．
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（1）W为Cl元素，原子序数为17，原子核外有3个电子层，最外层电子为7，应位于周期表第三周期ⅦA族；工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气，反应方程式是2Cl-+2H2O
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故答案为：第三周期ⅦA族；2Cl-+2H2O
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（2）由上述四种元素中的三种组成的强碱为NaOH，由上述四种元素中的三种组成的某种家用消毒液的有效成分为NaClO，故答案为：NaOH；NaClO；
（3）由O和Na两种元素组成的一种化合物，其中O和Na的原子个数比为1：1，则对应的化合物为Na2O2，为离子化合物，电子式为
．故答案为：
．（4）B是次氯酸钠，具有强氧化性，CN-具有还原性，所以次氯酸根离子和CN-能发生氧化还原反应，次氯酸根离子被还原成氯离子，CN-被还原成氮气和碳酸根离子，该反应必须在碱性条件下进行，所以反应物中含有氢氧根离子，根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式得2CN-+2OH-+5ClO-═2CO32-+1N2+5Cl-+lH2O．
故答案为：2CN-+2OH -+5ClO-═2CO32-+1N2+5Cl-+lH2O．
点评：本题考查原子结构和元素周期律的关系及应用，题目难度不大，本题注意氯气的工业制备方法和过氧化钠电子式的书写，为该题的易错点．
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