题目内容
| 用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是 |
A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形 |
试题答案
D
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用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是
[ ]
A．直线形；三角锥形
B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形
D．V形；平面三角形
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B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形
D．V形；平面三角形
用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是 ( )
A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
【解析】H2S分子中中心原子的孤电子对数为
，这说明H2S分子中中心原子4对电子对，其中2对是孤电子对，所以其结构是V型的。COCl2中中心原子的孤电子对数为
，因此COCl2中的电子对数为3，是平面三角形结构。答案选D。
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用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是 ( )
A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
【解析】H2S分子中中心原子的孤电子对数为
，这说明H2S分子中中心原子4对电子对，其中2对是孤电子对，所以其结构是V型的。COCl2中中心原子的孤电子对数为
，因此COCl2中的电子对数为3，是平面三角形结构。答案选D。
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用价层电子对互斥理论（VSEPR模型）预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是
A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
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20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥理论（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体构型．其要点可以概括为：
用ABn表示只含一个中心原子的分子，A为中心原子，B为与中心原子相结合的原子，m为中心原子最外层未参与成键的孤电子对，（n+m）称为价层电子对数．分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间…
（1）根据上述要点可以画出ABn的VSEPR理想模型，请填写下表：
（2）SO32-的立体构型为 ．
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用ABn表示只含一个中心原子的分子，A为中心原子，B为与中心原子相结合的原子，m为中心原子最外层未参与成键的孤电子对，（n+m）称为价层电子对数．分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间…
（1）根据上述要点可以画出ABn的VSEPR理想模型，请填写下表：
| n+m | 2 | 4 |
| VSEPR理想模型 | 直线形 | |
| 价层电子对之间的理想键角 | 109°28′ |
(2)请用VSEPR模型解释CO2为直线形分子的原因______________；
(3)H2O分子的立体构型为：______，请你预测水分子中∠H-O-H的大小范围并解释原因_____________；
(4)SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S=O之间以双键结合，S-Cl、S-F之间以单键结合。请你预测
SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：__________________，SO2Cl2分子中∠Cl-S-Cl ____（填“<”、“>”或“=”）SO2F2分子中∠F-S-F。
(5)用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的空间构型
(3)H2O分子的立体构型为：______，请你预测水分子中∠H-O-H的大小范围并解释原因_____________；
(4)SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S=O之间以双键结合，S-Cl、S-F之间以单键结合。请你预测
SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：__________________，SO2Cl2分子中∠Cl-S-Cl ____（填“<”、“>”或“=”）SO2F2分子中∠F-S-F。
(5)用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的空间构型
