用价层电子对互斥理论预测H2S和COCl2的立体结构.两个结论都正确的是 A．直线形,三角锥形 B．V形,三角锥形 C．直线形,平面三角形 D．V形,平面三角形[解析]H2S分子中中心原子的孤电子对数为.这说明H2S分子中中心原子4对电子对.其中2对是孤电子对.所以其结构是V型的.COCl2中中心原子的孤电子对数为.因此COCl2中的电子对数为3.是平面三角形结构.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H₂S和COCl₂的立体结构，两个结论都正确的是 ( )

A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形

【解析】H₂S分子中中心原子的孤电子对数为，这说明H₂S分子中中心原子4对电子对，其中2对是孤电子对，所以其结构是V型的。COCl₂中中心原子的孤电子对数为

，因此COCl₂中的电子对数为3，是平面三角形结构。答案选D。

D

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（2009?海口模拟）用价层电子对互斥理论预测H₂S和BF₃的立体结构，两个结论都正确的是（　　）

A．直线形；三角锥形

B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形

D．V形；平面三角形

（2010?山东）碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb．
（1）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过

杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠

结合在一起．
（2）CH₄中共用电子对偏向C，SiH₄中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为

．
（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr₂分子中Sn-Br键的键角

120°（填“＞”“＜”或“=”）
（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb⁴⁺处于立方晶胞顶点，Ba²⁺处于晶胞中心，O^2-处于晶胞棱边中心．该化合物化学式为

，每个Ba²⁺与

个O^2-配位．

用价层电子对互斥理论判断下列物质的空间构型：
①

②NH_{3三角锥形
三角锥形}　
③SO₃

平面三角形

平面三角形

现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是：
I₁=738kJ/mol I₂=1451kJ/mol I₃=7733kJ/mol I₄=10540kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第七列

（1）已知BA₅为离子化合物，写出其电子式

；
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有

个方向，原子轨道呈

形；
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为

该同学所画的电子排布图违背了

；
（4）G位于

区，价电子排布式为

；
（5）DE₃中心原子的杂化方式为

，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为

元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．
（1）第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物．
①CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁[Fe（CO）₅]、羰基镍[Ni（CO）₄]．CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为

，与CO互为等电子体的离子为

（填化学式）．
②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni（CO）₄分子．423K时，Ni（CO）₄分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测Ni（CO）₄易溶于下列

．
a．水 b．四氯化碳 c．苯 d．硫酸镍溶液
（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．镓的基态原子的电子排布式是

，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是

．
（3）用价层电子对互斥理论预测H₂Se和BBr₃的立体结构，两个结论都正确的是

．
a．直线形；三角锥形 b．V形；三角锥形
c．直线形；平面三角形 d．V形；平面三角形．