Question

用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H₂S和COCl₂的立体结构，两个结论都正确的是（　　）

A．直线形；三角锥形

B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形

D．V形；平面三角形

Answer 1

分析：价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果．价层电子对就是指分子中的中心原子上的电子对，包括σ 键电子对和中心原子上的孤电子对；σ 键电子对数和中心原子上的孤电子对数之和就是价层电子对数，由于价层电子对的相互排斥，就可得到含有孤电子对的VSEPR模型，略去孤电子对就是该分子的空间构型．

解答：解：H₂S分子的中心原子S原子上含有2个σ 键，中心原子上的孤电子对数=

1

2

（a-xb）=

1

2

（6-2×1）=2，所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型；
COCl₂分子的中心原子氧原子含有3个σ 键，且不含孤电子对，所以其空间构型是平面三角形，
故选D．

点评：本题考查了分子空间构型的判断，利用价层电子对互斥理论来分析解答即可，难度不大．