题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A．在某温度下，测得纯水中c（H+）=2×10-7mol/L，则c（OH-）为5×10-8mol/L |
| B．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液的pH为7，则混合前二者的物质的量相等 |
| C．在25℃时，无论是酸性、碱性还是中性溶液中，其C（H+）与c（OH-）的乘积都等于1×10-14 |
| D．0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的氨水中，其c（OH-）浓度相等 |
A、在任何情况下，水电离产生的氢离子和氢氧根离子的浓度是相等的，所以纯水中c（H+）=2×10-7mol/L，则c（OH-）为2×10-7mol/L，故A错误；
B、醋酸和氢氧化钠恰好反应时，所得到的醋酸钠溶液显示碱性，如果CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液的pH为7，则需醋酸稍过量，即醋酸的物质的量要大，故B错误；
C、在25℃时，Kw=1×10-14mol2/L2，适用于一切溶液，故C正确；
D、0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的氨水中，氢氧化钾是强电解质，可以完全电离，c（OH-）浓度为0.1mol/L，氨水是弱电解质，不完全电离，c（OH-）浓度小于0.1mol/L，不相等，故D错误．
故选C．
B、醋酸和氢氧化钠恰好反应时，所得到的醋酸钠溶液显示碱性，如果CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液的pH为7，则需醋酸稍过量，即醋酸的物质的量要大，故B错误；
C、在25℃时，Kw=1×10-14mol2/L2，适用于一切溶液，故C正确；
D、0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的氨水中，氢氧化钾是强电解质，可以完全电离，c（OH-）浓度为0.1mol/L，氨水是弱电解质，不完全电离，c（OH-）浓度小于0.1mol/L，不相等，故D错误．
故选C．
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