Question

下列说法中正确的是
[　　]
A．	在25℃纯水中，c(H+)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1，呈中性
B．	溶液中若c(OH－)＞10－7 mol·L－1，则c(H+)＞c(OH－)，溶液显酸性
C．	c(H+)越大，则pH越大，溶液的碱性越强
D．	pH为0的溶液，其中只有H+而无OH－

Answer 1

答案：A
解析：

25℃时，纯水中c(H+)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1；当温度升高时，由于水的电离程度会增大，故c(H+)＝c(OH－)＞10－7 mol·L－1，水仍为中性：pH＝－1 g{c(H+)}，故c(H+)越大，则pH应越小．pH＝0时，c(H+)＝1 mol·L－1，若为室温条件下，则c(OH－)＝10－14 mol·L－1，因为在任何物质的水溶液中，H+、OH－都是同时存在的，只不过当溶液的酸碱性不同时，它们的相对多少不同而已．故选项中只有A是正确的．