例1. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，B跟Cl₂反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

用化学式号填写下列空格：

(1)A是__________。

(2)当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是__________。

(3)当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是__________。

(4)B跟Cl₂反应的化学方程式是_______。

[解析]正盐A能与强酸反应生成气态氢化物，则A中含无氧酸根即非金属阴离子。该非金属单质可被O₂连续两次氧化，分别生成两种氧化物，故A中含S^2－。其转化过程是：

S^2－H₂SSSO₂SO₃H₂SO₄

又因为正盐A能与强碱反应生成气态氢化物，则A中含NH₄⁺。气态氢化物NH₃中氮被Cl₂置换后生成的HCl又与NH₃化合成NH₄Cl。其转化过程是：

NH₄⁺NH₃N₂NONO₂HNO₃

[答案](1)(NH₄)₂S　 (2)H₂SO₄　　 (3)HNO₃

(4)H₂S+Cl₂=2HCl+S↓；8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl

例2：如下图所示的转化关系

已知A为单质，试判断A、B、C、D、E各是什么物质，写出分子式。

[解析]根据归纳出的“特征网络”：(1)ABCD(酸或碱)，结合题目中“EC”，能与Cu反应的是酸，且只有HNO₃和浓H₂SO₄，即可推断出结果。

[答案]N₂、NH₃、NO、NO₂、HNO₃；S、H₂S、SO₂、SO₃、H₂SO₄；

例3．下图是无机物A-M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：

(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。

(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

(3)在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________

(填写序号)。

(4)反应④ 的离子方程式是：_______________________________________

( 5 )将化合物D 与KNO₃、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄ (高铁酸钾)．同时还生成KNO₂和H₂O 。该反应的化学方程式是：____________________________。

解析:解推断题的关键是找“题眼”。K是一种可由氧气与L反应得到的红棕色气体，可推知K是NO₂，再推出J溶液为硝酸溶液。由可推知A为SO₂，B为SO₃，C为H₂SO₄，由FeS₂的煅烧可知D为铁的氧化物，由反应⑤⑥可推出：E为Fe(OH)₃,

D为Fe₂O₃，结合I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，可得I为Al，根据铝热反应及题中信息G为单质得G为Fe，H为Al₂O₃,，则M为Fe(NO₃)₂或Fe(NO₃)₃，又M能与C溶液反应(H₂SO₄)反应，则M只能是Fe(NO₃)₂。

答案：(1)四(或4)；Ⅷ　 (2)1:2　 (3)③　 (4)3Fe²⁺+NO₃^－ +4H⁺ = 3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

(5)Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O。

21． 氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备CuCl

2CuSO₄+Na₂SO₃+2NaCl+Na₂CO₃===2CuCl↓+3Na₂SO₄+CO₂↑

⑴CuCl制备过程中需要配置质量分数为20.0%的CuSO₄溶液，试计算配置该溶液所需的CuSO₄·5H₂O与H₂O的质量之比。

⑵准确称取所配置的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L^－1 FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L^－1的Ce(SO₄)₂溶液滴定到终点,消耗24.60mLCe(SO₄)₂溶液。有关反化学反应为

Fe³⁺+CuCl===Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^-

Ce⁴⁺+Fe²⁺===Fe³⁺+Ce³⁺

通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

20．已知：　　 4NH₃十5O₂　　 →　 4NO+6H₂O

　　　　　　　　　　　　　 4NO十3O₂十2H₂O→4HNO₃

　　 设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80,请完成下列填空及计算

(1)amolNO完全转化为HNO3需要氧气_______ mol

(2)为使NH₃恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的体积分数为________(保留2位小数)。

(3)20.0moL的NH₃用空气氧化，产生混合物的组成为：NO18.0mol、O₂12.0 mol、N₂150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高温下NO和O₂不反应) 计算氨转化为NO和HNO3的转化率。

(4) 20.0moL 的NH₃和一定量空气充分反应后，再转化为HNO₃

　 ①在下图中画出HNO₃的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。

　 ②写出当125≤n(B) ≤ 200时，n(A)和n(B)的关系式_________________________________。

19．合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃

(1)某FeO、Fe₂O₃混合物中，铁、氧的物质的量之比为4︰5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为___________。

(2)当催化剂中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为1︰2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_____________(用小数表示，保留2位小数)。

(3)以Fe₂O₃为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：

2 Fe₂O₃十C　 　　4FeO十CO₂↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe₂O₃粉末中加入炭粉的质量为_________g。

18．钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴化合物［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z的组成，进行如下实验：

①称取样品0.5010g，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A。产生的氨用50.00mL0.5000mol·L-1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至100mL，得溶液B。取B溶液20.00mL, 用0.1000mol·L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL。

②向A中加入过量KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：Co^m++I-→Co²⁺+I₂　 (未配平)

　　 反应完成后，蒸馏水稀释，用Na₂S₂O₃溶液滴定析出的I₂，消耗0.1000mol·L-1Na₂S₂O₃溶液20.00mL。反应方程式为：I₂+2Na₂S₂O₃==2NaI+Na₂S₄O₆

　　 ③另称取该物质样品0.2505g，溶于水，以0.1000mol·L-1AgNO₃溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO₃溶液20.00mL。相应反应式为：

［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z+zAgNO₃==［Co(NH₃)_xCl_y］(NO₃)_z+zAgCl↓

　　 通过计算求：⑴［Co(NH₃)_xCl_y］Clz中氮元素的质量分数。

⑵该钴化合物的化学式。

17．地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。取66.6mg由高岭石［Al₄Si₄O₁₀(OH)₈］和方解石(CaCO₃)组成的矿物，加热，在673K-1123K区间内分解为氧化物，样品总失重13.8mg。

⑴方解石的失重百分比为　　　　　 。

⑵计算矿物中高岭石的质量分数。

16．将一定质量的镁和铝的混合物投入100 mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是(　　 )

A．镁和铝的总质量为9 g

B．盐酸的物质的量浓度为5 mol·L^－1

C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L^－1

D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

15．有 Na₂CO₃、NaHCO₃、CaO 和 NaOH的混合物27.2 g， 把它们溶于足量水并充分反应后，HCO₃^－、CO₃^2－、Ca²⁺均转化为沉淀，将容器内水分蒸干后得到固体物质共29 g，则原混合物中含Na₂CO₃ (　　 )

A．0.1 mol　　　　　 B．0.2 mol　　　　　　 C．0.3mol　　　　　　　 D．无法确定

14．5 mL Ag⁺浓度为0.1 mol·L^－1的某溶液，加入等物质的量的某种碱金属盐，待卤化物完全沉淀后，经过滤、干燥，称得质量为0.013 g，则此沉淀是(　　 )

A．LiF　　　　　　　 B．LiCl　　　　　　　 C．AgF　　　　　　　　 D．AgCl

13．在天平两盘中各放一只大小和质量相同的烧杯，两烧杯中都盛有1 mol/L的稀硫酸100 mL，然后分别向两烧杯中加入一定质量的Mg与Al，充分反应后天平仍保持平衡，则Mg、Al的质量分别是(　　 )

A．2.4 g Mg　 1.8 g Al　　　 B．5 g Mg　 5 g Al　　 C．2 g Mg　 2 g Al　　 D．0.9697 g Mg　 1 g Al