H2↑+C12↑+2NaOH；(2)2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-；FeO+2H+＝Fe2++H2O(3)FeC2O4
］2－Na+ ；(2)Fe+2OH――2e－＝Fe(OH)2；白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色；(3)3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2；加少量KClO3，插上镁条并将其点燃；(4)2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑
2MgO+C；(2)将D溶液在HCl气流中蒸干；
4NO+6H2O；(4)⑤ C+4HNO3(浓)
CO2+4NO2↑+2H2O
[解析]B为可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，故B为NH3；N为不溶于水的无机酸，应为H2SiO3(或H2SiO4)；根据B+GI， I +G J，G为气体单质，B为NH3，可以判断G应为O2，I为NO，J为NO2；化合物E与C、D反应都能产生O2，则E为Na2O2；C、D分别为CO2和H2O，F、H分别为NaOH、Na2CO3；由J(NO2)+C K，故C应为H2O，K为HNO3；M可由NaOH或Na2与L反应得到，M与K(HNO3)反应生成HSiO3(或H4SiO4)，故M为H2SiO3，L为SiO2由L+H M可确定H为Na2CO3，因此F为NaOH，C为H2O，D为CO2。最后由A NH3+H2O+ CO2，可以确定A为NH4HCO3或(NH4)2CO3.
(2)3Cu+8H++2NO3－ 3Cu2++2NO↑+4H2O
(4)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)； △H=－92.4k J·mol－1
CO+3H2；(2)n ；(3)Fe2O3·H2O；(4)Na2S+2H2O2NaOH+S+H2↑，NaOH可以循环利用，同时获得副产品氢气。(优点答到“NaOH可以循环利用”即可)
H－O－Cl 
5N2+6H2O；2NH3+3Cl2＝6HCl+N2
例13.某化工厂的生产流程如右图：
；
:]2－Na+；SO3(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；2Na2SO3+O2=2Na2SO4
例12.已知A是一种有机溶剂，F 是一种黄色晶体，N带有磁性，B、F、L、O、P是中学化学常见单质，J的相对分子质量比D大16，A和B反应前后气体体积(常温常压)保持不变，在试管中灼烧固体I，试管底部无固体残留，反应①②③均是化工生产中的重要反应。
；⑷
，
阴离子有
，现将它们分别配成
的溶液，进行如下实验：
溶液，无明显现象；
例6：由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种粒子，其中只有C、D是分子，其余四种均是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种粒子间有下列关系：
①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；
②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③1 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子；
④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，若加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。
(1)微粒B的电子式是_____________；粒子E的名称是____________；粒子F对应的元素在周期表中的位置是_________________________________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
F+过量C的溶液：___________________________________________________
W+含大量B离子的溶液：
(3)六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该复盐的浓溶液中滴加浓苛性钠溶液，依次产生的现象有：a.溶液中出现白色沉淀b. 沉淀逐渐增多c. 有刺激性气味气体放出 d. 沉淀逐渐减少 e．沉淀完全消失
该复盐的化学式为 ，在水溶液中的电离方程式是___________。
[解析]由②可知C为NH3，根据A、E是非金属元素组成的阳离子，可知A、E分别是NH4+和H3O+中的一种。由①和③可确定A为NH4+，B为OH－，D为H2O，E为H3O+。白色沉淀W不溶于过量的氨水，却既溶于“酸”又溶于“碱”，那么F离子只能是Al3+
[答案](1)[H]－；水合氢离子；第三周期ⅢA族
(2)Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4+；Al(OH)3+ OH－ AlO2－+2H2O
(3)NH4Al(SO4)2； NH4Al(SO4)2 NH4++Al3++2SO42－
例7.(2009年福建卷)
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
(1)T的原子结构示意图为_______.
(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q______W(填“强于”或“弱于”)。
(3) W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____.
(4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________.
(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是__________.
(6)在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条
件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的
=________(注：题中所设单质均为最稳定单质)
[解析]本题考查无机物的性质，涉及化学用语、方程式书写、氧化还原反应以及热化学的知识。从给出的表，结合T在周期表的位置与族数相等这一条件 ，不难得出T为Al，Q为C，R为N，W为S。(1)T为Al，13号元素。(2)S、C最高价氧化物对应的酸为硫酸强于碳酸，则可得非金属性S强于C。(3)S与H2SO4发生归中反应，从元素守恒看，肯定有水生成，另外为一气体，从化合价看，只能是SO2。(4)比R质子数多1的元素为O，存在H2O2转化为H2O的反应。(5)N中相对分子质量最小的氧化物为NO，2NO + O2 = 2NO2，显然NO过量1L，同时生成1L的NO2，再用NaOH吸收，从氧化还原角度看，+2价N的NO与+4价N的NO2，应归中生成+3N的化合物NaNO2。(6)C + O2 
CO2 H=
－a Kj/mol①，4Al +3 O2
=2Al2O3 H= －4bKj/mol②。Al与CO2的置换反应，写出反应方程式为：4Al + 3CO23C + 2Al2O3，此反应的H为可由②－①×3得，H=－4b－(-3a)=(3a-4b)Kj/mol.
[答案](1)
(2)弱于
(3)S + 2H2SO4(浓) 
3SO2↑+ 2H2O
(4)2H2O2 MnO22H2O + O2↑(或其他合理答案)
(5)NaNO2
(6)(3a – 4b)KJ/mol
例8.(2009年天津卷)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
|
族周期 |
IA |
|
0 |
|||||
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1 |
① |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
|
|
2 |
|
|
|
② |
③ |
④ |
|
|
|
3 |
⑤ |
|
⑥ |
⑦ |
|
|
⑧ |
|
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
(4)由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_________________。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，
N→⑥的单质的化学方程式为________________。
常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。
[解析]本题以周期表为题材，考查原子半径比较，酸性强弱，电子式，离子方程式以及盐类水解等知识。(1)⑤⑥位于同一周期，且⑤排在⑥的前面，原子半径大，而④在上一周期，比⑤、⑥少一个电子层，故半径最小。(2)②⑦位于同一主族，上面的非金属性强，最高价含氧酸酸性强，②③位于同一周期，且③在后，非金属性强，对应的酸性强。(3)四种元素分别为氢、氧、钠和氯，离子键显然必须是钠盐，极性共价键则应有两种非金属组成。(4)液态H2O2可以在MnO2、FeCl3等催化剂作用下发生分解反应。(5)⑥为Al，可推断Z为Al(OH)3，受热分解可产物Al2O3，再电解即可得单质铝。M仅含非金属的盐，显然铵盐，所以X与Y应为AlCl3与NH3·H2O的反应，生成NH4Cl。由于NH4+ 水解，故要使其浓度与Cl－相等，则要补充NH3·H2O。由电荷守恒知：C(NH4+ )+ C(H+)C(Cl－)+C(OH－),若C(NH4+ ) C(Cl－)，则C(H+)= C(OH－)，即pH=7。
答案：
CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+
2H2O