12．(09年福建理综·12)某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH₃COCH₃+Br₂CH₃COCH₂Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br₂)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

　　 分析实验数据所得出的结论不正确的是

A．增大c(CH₃COCH₃)， v(Br₂)增大　　　 B．实验②和③的v(Br₂)相等

C．增大c(HCl)， v(Br₂)增大　　　　　　　　　 D．增大c(Br₂)，v(Br₂)增大

答案：D

解析：从表中数据看，①④中CH₃COCH₃，HCl的浓度是相同的，而④中Br₂比①中的大，所以结果，时间变长，即速率变慢了，D项错。其他选项依次找出表中两组相同的数据，看一变量对另一变量的影响即可。

10．(08年山东理综·14)高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是A

　A．该反应的焓变为正值　　　　　　　　　　　

　B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小　　　　　　　　　　　

　C．升高温度，逆反应速率减小　　　　　　

　D．该反应的化学方程式为CO+H₂OCO₂+H₂　　　　　

答案：A

解析：由平衡常数的表达式可得，该反应化学方程式应为CO₂+H₂CO+H₂O，故D错；由题意知，温度升高，平衡向正反应移动，说明正反应为吸热反应，故该反应的焓变为正值，A正确；恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定增大而不会减小，故B错；C项，升高温度，正逆反应速率都会 增大，故C错。

11．(09年安徽理综·11)汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g)N₂(g)+CO₂(g)　 △H=-373.4kJ·mol^-1。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：

答案：^C

解析：该反应为气体计量数减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，平衡常数减小，A选项错误；同理，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小，B选项错误；平衡常数只与热效应有关，与物质的量无关，C选项正确；增加氮气的物质的量，平衡逆向移动，NO的转化率减小，D选项错误。

9．(08年海南化学·10)X、Y、Z三种气体，取X和Y按1︰1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3︰2，则Y的转化率最接近于D

A．33%　　　　　　　　　 B．40%　　　　　　　　　　 C．50%　　　　　　　　　 D．66%

答案：D

解析：由可知：　　　 X+2Y2Z

　　　　　 起始：　　 1　 1　　　 0

　　　　　 转化：　　 a　 2a　　 2a

　　　　　 平衡：　 1－a　 1－2a　 2a

　　　 根据题意有： = ，a＝，Y的转化率最接近65%。

8．(08年广东理基·36)对于反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)能增大正反应速率的措施是

A．通入大量O₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．增大容器容积

C．移去部分SO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．降低体系温度

答案：A

解析：A. 通入大量O₂，反应物浓度增大，正反应速率增大；

B． 增大容积，反应物、生成物浓度均减小，正、逆反应速率均下降；

C． 移去部分SO₃会减小生成物浓度，刚开始正反应速率不变，而后下降；

D． 该反应为放热反应，但是降低体系温度正、逆反应速率均减小；同理若增大体

系问题，正、逆反应速率增大；

7．(08年广东化学·15)碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)+I₂(g)WI₂(g) ΔH＜0(温度T₁＜T₂)。下列说法正确的是AD

A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI₂(g)会分解出W₁W重新沉积到灯丝上

B．灯丝附近温度越高，WI₂(g)的转化率越低

C．该反应的平衡常数表达式是

D．利用该反应原理可以提纯钨

答案：AD

解析：该反应的正反应为放热反应，温度升高，化学平衡向左移动。所以灯丝附近温度越高，WI₂的转化率越高，B错。平衡常数，应为生成物除以反应物：

K=c(WI₂)/c(W)·c(I₂)利用该反应，可往钨矿石中，加如I₂单质，使其反应生成WI₂富集，再通过高温加热WI₂生成钨，从而提纯W，D正确。

6．(08年广东化学·8)将H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H₂(g)+Br₂(g) 2HBr(g)△H＜0，平衡时Br₂(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br₂(g)的转化率为b。a与b的关系是A

A．a＞b　　　　　　　　　 B．a=b　　　　　　　　　　 C．a＜b　　　　　　　　　 D．无法确定

答案：A

解析：正反应为放热反应，前者恒温，后者相对前者，温度升高。使平衡向左移动，从而使Br2的转化率降低。所以b<a.

5．(08年宁夏理综·12)将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH₄I(s)NH₃(g)+HI(g)；②2HI(g)H₂(g)+I₂(g)

达到平衡时，c(H₂)=0.5mol·L^-1，c(H_I)=4mol·L^-1，则此温度下反应①的平衡常数为

A．9　　　　　　　　　　　 B．16　　　　　　　　　　　 C．20　　　　　　　　　　　 D．25

答案：C

解析：求①的平衡常数的关键是求氨气的平衡浓度，若碘化氢不分解时，NH₃(g)和HI(g) 的平衡浓度是相等的，因此2c(H₂) 与容器中平衡浓度c(HI)之和即为氨气的平衡浓度5 mol·L^-1，故此温度下反应①的平衡常数为20。

4．(07年广东化学·18)下述实验能达到预期目的的是

答案：BC

解析：本题是一道实验题。A选项中SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，KMnO₄做氧化剂，说明SO₂具有还原性。B选项中将Cl₂通入NaBr溶液中发生Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂反应，根据氧化还原反应规律可知Cl2的氧化性大于Br2。C中发生的反应为Cu+4HNO₃=Cu(NO₃)₂+2NO₂+2H₂O、2NO₂(g)N₂O₄；△H＜0，升温气体颜色变深，降温气体颜色变浅，D选项中H₂O₂溶液的浓度不同，故不能单纯判断催化剂对分解速率的影响。

3．(07年广东理基·26)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是

A．盐酸的浓度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．铝条的表面积

C．溶液的温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．加少量Na₂SO₄

答案：D

解析：铝与盐酸反应的实质是2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，因此盐酸的溶度、铝条的表面积和溶液的温度均会影响反应的速率，而加少量Na₂SO₄对溶液中的各物质的浓度没有影响，不会影响反应速率。

2．(07年广东化学·16)灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

①Sn(s、白)+2HCl(aq)＝SnCl₂(aq)+H₂(g)　 △H₁

②Sn(s、灰)+2HCl(aq)＝SnCl₂(aq)+H₂(g)　 △H₂

③Sn(s、灰)Sn(s、白)　　　　　 △H₃＝+2.1kJ·mol^-1

下列说法正确的是

A．△H₁＞△H₂

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

答案：D

解析：②-①可得③，△H₂-△H₁＞0，故△H₂＞△H₁ ，A错，根据③，在常温下，灰锡会向白锡转化故常温下以白锡状态存在，正反应为吸热反应，故B、C错，当锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中会转化为灰锡，灰锡以粉末状存在，故会自行毁坏。