9.(2010·台州模拟)1.28g Cu完全溶于一定量的浓HNO3中，生成的气体刚好充满500mL的烧瓶，然后将该烧瓶倒置于水中，缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水，则通入的氧气为( )
A．0.16g B．0.02mol C．0.32g D．0.224g
[解析]选C。铜失去的电子给了硝酸，然后硝酸被还原为氮氧化物，氮氧化物与氧气反应，氮氧化物又把电子给了氧气，相当于铜直接把电子给了氧气；由得失电子相等可以计算，n(失电子)=n(得电子)，n(Cu)×2=n(O2)×4,(1.28÷64)×2= n(O2)×4, n(O2)=0.01mol,m(O2)=0.01mol×32g/mol=0.32g，因此C选项正确。
8.(2010·长沙模拟)a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为( )
①(a+b)×63g ②(a+b)×189g ③(a+b)mol ④Vc-(9a+b)/3mol
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
[解析]选D。在此反应中硝酸分两部分参加反应即硝酸的总量=被还原的硝酸的量+未被还原的硝酸的量，由铁原子守恒和氮原子守恒可知n(未被还原的硝酸)=3n[Fe(NO3)3]，m(未被还原的硝酸)=(a+b)×3×63=(a+b)×189g；由得失电子相等可以求出被还原的硝酸的物质的量：a×(3-2)+a×[6-(-2)]+b×(3-2)=n(被还原的硝酸)×(5-2) n(被还原的硝酸)= (9a+b)/3mol，n(未被还原的硝酸)=n(总硝酸)-n(被还原的硝酸)= Vc-(9a+b)/3mol因此D选项正确。
7.(2010·姜堰模拟)下列叙述正确的是( )(用NA代表阿伏加德罗常数的值)
A．2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数为0.3NA
B．标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的气体中分子总数为0.5NA
C．在标准状况下，体积均为22.4L的CH4与H2O所含有的电子数均为10NA
D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等
[解析]选A。Al→Al3+,0.1mol Al失去0.3mol的电子，A选项正确；一氧化氮和氧气反应会生成二氧化氮，混合后分子总数会小于0.5NA，B选项错误；标况下水是液体，C选项错误；D选项未给出标况下，22.4L的CO气体可能不是1molCO，因此D选项错误。
6.(2010·南京模拟)下列有关工业生产的叙述中，错误的是 ( )
A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英
B．氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料
C．将二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后，在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸
D．炼铁的主要原理是在高温下，用还原剂从铁矿石中把铁还原出来
[解析]选C。如果吸收塔内用水吸收三氧化硫会形成酸雾，工业上是用浓硫酸来吸收三氧化硫。
5.(2010·湖南师大附中模拟)在常温常压下，在a、b、c、d四支相同的试管中，分别装入等物质的量混合的两种气体。a试管内是NO2和O2；b试管内是Cl2和SO2；c试管内是NO和O2；d试管内是CO和O2。将四支试管迅速同时倒立于水中，最后水面上升高度h的比较正确的是( )
A、b＞c＞a＞d B、 c＞a＞b＞d C、d＞a＞c＞b D、b＞a＞c＞d
[解析]选A。假设试管中的气体分别为1mol ，那么试管a中剩余3/4mol 的O2, 试管b中无气体剩余, 试管c中剩余1/4mol 的O2，试管d中CO和O2均难溶于水，试管中剩余气体越少水面上升高度越高，因此A选项正确。
4.(2010·南京模拟)．研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2
NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是( )
A．加入少量H2SO4使淀粉水解
B．碳酸钠与硫酸反应
C．向铜和双氧水的混合物中加入硫酸
D．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶
[解析]选A。观察题干信息可知，NO2起到了催化剂的作用，A选项中H2SO4起了催化剂的作用；B、C选项中H2SO4作为反应物；D选项中浓H2SO4起到了干燥剂的作用，A选项符合题意。
3.(2010·龙岩模拟)亚硝酸(HNO2)及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂。当它们作还原剂时，生成的含氮产物可能是( )
A．NO B．N2 C．NO2 D．NH3
[解析]选C。当亚硝酸(HNO2)及其钠盐作还原剂时，氮元素的化合价只能升高，因此选C选项。
2.(2010·福建师大附中模拟)相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是( )
①铜片消耗完所需时间； ②反应生成的气体体积(标准状况)；
③反应中氧化剂得到的电子总数； ④反应后溶液中铜离子的浓度
A．①③ B．②④ C．③④ D．只有①
[解析]选C。硝酸的浓度越大，反应速率越快，消耗时间越少；1mol Cu与足量的浓硝酸反应会生成2mol NO2, 1mol Cu与足量的稀硝酸反应会生成2/3 mol NO；参加反应的铜的质量相同，因此氧化剂得到的电子也相同；由于铜元素守恒，反应后溶液中铜离子的浓度也相同。
1.(2010·荆门模拟)13.8g 63%的HNO3溶液(密度为1.38g•cm－3)和100mL 13.8 mol/L的HNO3溶液相比，正确的是( )
A．都应用棕色广口瓶存储 B．浓度不同的两种HNO3溶液
C．溶液的体积不同但浓度相同 D．均可与Au反应而发生钝化现象
[解析]选C。浓硝酸应该盛放在棕色细口瓶中，因此A选项错误；前者根据公式c=1000ρw%/M可以计算出物质的量浓度为13.8 mol/L，因此两者浓度相同，B选项错误；C选项正确；浓硝酸不与Pt、Au反应，室温下浓硝酸能够使铁、铝钝化因此D选项错误。
3．红外光谱仪
用途 。
试题枚举
[例1] 下列实验中所选用的仪器合理的是( )
A. 用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸
B. 用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液
C. 用托盘天平称量11.7克氯化钠晶体
D. 用碱式滴定管量取25.1mL溴水
解析：这是一道考查称量仪器使用的题目。选用量筒时应注意选合适规格，量取5.2mL稀硫酸要用10mL量筒，所以A不正确；滴定管量取液体时应精确到0.01mL，所以D不正确。
托盘天平可称量精确到0.1克，一般配制多大体积的溶液就选用多大体积的容量瓶。
答案： BC
[变式]准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 ( C )
A . 50 mL量筒 B. 10 mL量筒 C. 50 mL酸式滴定管 D. 50mL碱式滴定管
[例2] 一支40mL碱式滴定管注入苛性钠溶液后，液面正好在10mL刻度处，则苛性钠溶液体积为 ( )
A . 10mL B. 大于10mL C. 30 mL D. 大于30 mL
解析：滴定管的0刻度线在上方，40mL刻度线下至尖嘴处仍有溶液，所以大于30 mL
答案：D
[变式]下列量器和温度计的刻度表示正确的是(CD)
A.量筒的刻度值是由下向上增大，“0”刻度在下
B.250毫升容量瓶上一般刻有30℃250毫升的标记
C.滴定管的刻度值由上而下增大，“0”刻度在上
D.温度计的刻度是由下而上增大，“0”在有刻度标记区域
[例3] 现有下列仪器或用品：①铁架台(含铁圈，各种铁夹)；②锥形瓶；③酸式滴定管与碱式滴定管；④烧杯(若干)；⑤玻璃棒；⑥胶头滴管；⑦天平(含砝码)；⑧滤纸；⑨量筒；⑩过滤漏斗。
(1)过滤时，应选用的上述仪器是 (填编号)。
(2)配制一定物质的量浓度的溶液时，还缺少的仪器是 。
(3)在中和滴定使用滴定管前，首先应 。
解析 这类试题的解题方法是首先看题目选项的具体操作。联想该操作的仪器、方法、注意事项等，对比题目中所给的仪器进行组合，看仪器是否完全具备进行某一项实验，这样才能得出正确结论，有时试题是给出一些仪器来完成某些实验操作，而所给的仪器不全，其解题方法与之类似，即通过联想完成。
答案 (1)过滤所用的仪器有：铁架台、烧杯、玻璃棒、滤纸、过滤漏斗。
(2)配制一定物质的量浓度的仪器有：天平(含砝码)、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
(3)检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用。