(三)卤素单质的化学性质(相似性及递变性)

由于最外层均为　　 个电子，极易　　　　 电子，因此碱金属都是　　　　 剂，但随着电子层数递增，原子半径渐　　　 ，核对最外外层电子的引力渐　　　 ，失电子能力渐　　　　 ，其还原性逐渐　　　　 　。

试题枚举

[例1]：把小块金属钠分别投入饱和NaCl溶液、NH₄Cl溶液、FeCl₃的烧杯里的现象和反应？

(二)单质的物理性质

随碱金属元素核电荷数增加，原子结构的递变而使碱金属单质的物理性质呈规律性变化.

归纳：从Li →Cs

1．除　　 外，颜色都是　　　　 且都较 　　　，密度都比较　　 ，且呈　　　　　 趋势， 熔趋势沸点逐渐(原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。)

2．焰色反应

钠的焰色是　　　 　　　　　，钾的焰色是　　　　　　　

(一)碱金属元素的原子结构

共同点：原子的最外层均为　　　 个电子，都易　　　　 1个电子而表现　　　　　 性；

不同点：核电荷数逐渐　　　 ；电子层数逐渐　　　 ；原子半径依次　　　　 ，得电子能力逐渐　　　　 ；单质还原性逐渐　　　　　 。

3．Na₂CO₃与NaHCO₃比较与鉴别

(1)Na₂CO₃与NaHCO₃比较

思考：Na₂CO₃溶液与盐酸作用时，滴加顺序不同，现象一样吗？

(2)根据上叙性质用多种方法区别Na₂CO₃与NaHCO₃

2．氢氧化钠(俗称：　　　 、　　　　　 、　　　　　　 )

(1)电子式：　　　　　　　　　 ,所含化学键为 　　　　　、　　　　

(2)物理性质：有很强的　　　　　 性，易　　　　 (用作 　　　剂)，溶于水时会　　　　　　　　　　 。

(3)化学性质：具有　 　碱性。

(4)制法(工业制法)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　(5)保存：溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；　 固体　　　　　　　　 。

1．11、氧化钠和过氧化钠的比较

2．钠的化学性质

Na － e- → Na⁺ 　化学反应中表现为　　　　 　性　

(1)与非金属单质的反应(写出下列方程式)

a.与氯气反应：　 　　　　　　　　　　　　　　　　

b.与硫反应 ：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

c.与氧气反应①常温下，现象：　　　　　　　　　　　 化学方程式：　　　　　　　　　

②加热时，现象：　　　　　　　　　　　　 化学方程式：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)与水的反应、与醇、酚、羧酸等含－OH的有机物反应。

a.与水反应现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

化学方程式：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　

思考：钠与水反应的现象说明钠具有哪些性质？

b.与乙醇反应　 现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

c.与乙酸反应 ：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)与稀酸溶液的反应

与盐酸反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)与某些盐的反应

a.与熔融盐　 Na+TiCl₄ 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

b.与盐溶液 (CuSO₄溶液) 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

思考：钠在空气中放置一段时间，将发生哪些变化？最终产物是什么？如何保存？

1．钠的物理性质

钠是　　 色有　　 的　 体，硬度较　 ，　　 低，密度比水　　 。

钠元素位于周期表＿＿周期＿＿族，自然界中钠只能以　　　 的形态存在，主要以

　　　 的形式存在。

1已知sinα+cosα＝，且0＜α＜π，则tanα的值为(　　 )

2若sin⁴θ+cos⁴θ＝1，则sinθ+cosθ的值为(　　 )

A0　　　　　　　　 B1　　　　　　　 C－1　　　　　　　　 D±1

3若tanθ+cotθ＝2，则sinθ+cosθ的值为(　　 )

A0　　　　　　　 B　　　　　 C－　　　　　　　 D±

4若＝10，则tanα的值为　　　　　　　　　

5若tanα+cotα=2，则sin⁴α+cos⁴α＝　　　　　　

6若tan²α+cot²α＝2，则sinαcosα＝　　　　　　　

7求证

8已知tanθ+sinθ＝m，tanθ－sinθ＝n

求证：(1)cosθ＝

(2)

9已知tanθ+cotθ＝2，求sin³θ－cos³θ的值