2．下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是

A、生了锈的铁块放入稀H₂SO₄中　 B、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入过量的铁粉

C、 FeO放入稀HNO₃中　　　　　 D、Fe放入HNO₃溶液中

1、下列物质发生反应时其离子方程式正确的是

　　 A.铁与三氯化铁溶液反应：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺

　 　B.足量的氯气通入溴化亚铁溶液中： 2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^－

　　 C. Fe(OH)₃跟盐酸反应：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

　 D. FeS跟稀哨酸反应：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S

3、铜盐(CuCl₂、CuSO_4、等)

(1)颜色：无水CuCl₂呈　　　 ，硫酸铜晶体(又称　 矾或　 矾)呈蓝色，其浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色(为什么？)无水硫酸铜呈白色。常用无水硫酸铜白色粉末检验　　　 的存在。

(2)化学性质

①水解性(其水溶液显弱　 性)：

②氧化性，与金属单质反应：

③与强碱反应：

④胆矾受热可失去结晶水变成白色粉末，过热时，会进一步分解。

⑤可溶性铜盐能与H₂S或Na₂S反应生成黑色的　　　 沉淀，它难溶于强酸，常用于　　 的检验。

⑥易形成络离子([Cu(H₂O)₄]SO_4、[CuCl₄]^2-、[Cu(NH₃)₄]²⁺)

[思考]在硫酸铜溶液中加入氨水至过量，现象是什么？写出相关方程式

2、Cu(OH)₂

(1)难溶性碱，可与酸反应：。

(2)受热易分解：

(3)有弱氧化性，用于醛基化合物的检验：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)制备：

1、氧化物

CuO是不溶于水的碱性氧化物，具有较强的氧化性，在加热时能被CO、H₂、C等还原，可与酸反应，Cu₂O呈砖红色，可用于制红色玻璃，本身较稳定，但在酸液中易发生歧化反应.

　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　 　　　　　　

3、化学性质：

(1)与非金属单质(O₂、S、Cl₂)反应

[思考]如何除去混在H₂、CO中的少量O₂？

(2)与O₂、CO₂、H₂O的作用(在潮湿的空气中铜可生成铜绿)

(3)与酸的反应

①与稀盐酸、稀硫酸不反应

②与浓硫酸反应：

③与硝酸反应：

(4)与盐溶液反应(FeCl₃溶液)

2、物理性质：纯铜呈　　　 色，属有色金属，导电导热性、延展性良好，焰色反应呈　　 色。

1、原子结构：原子序数为　　 ，简化电子排布式为　　　　　 位于元素周期表中第　 周期、第　　 族，最外层有　 个电子，常见化合价有　 、　 价。

[思考]请写出离子反应式(没离子反应式的写化学方程式)：

(1)FeO与稀HNO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

FeCl₂与H₂O₂/H⁺　　　　　　　　　　　　

(2)Fe(OH)_3、与氢碘酸　　　　　　　　　　　　　　　

FeCl₃与H₂S　　　　　　　　　　　　　　　　　　

用FeCl₃溶液制Fe(OH)₃胶体　　　　　　　　　　　　　　　　

3．Fe²⁺ 与Fe³⁺ 的检验方法

[思考] (1)配制FeSO₄溶液时，需加入　　　　　　 和　　　 　　　　，其作用分别是　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 　(2)制取Fe(OH)₂时，为什么要用新制的FeSO₄溶液？为什么要将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入液面以下？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 (3)烧过菜的铁锅未及时洗干净(残液中含NaCl)，第二天便出现红棕色锈斑[Fe(OH)₃失水的产物]，试用有关的电极反应式和化学方程式表示Fe(OH)₃的生成过程。