30．(太原成成中学九年级第五次月考)

如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为

　　 A．50g　　 B．90g　　　 C．100g　　 D．200g

29. (太原成成中学九年级第五次月考)把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H₂的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为　　　　　　　　 ；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为　　　　　　　　 。

28．(太原成成中学九年级第五次月考)右图是甲、乙两固体物质的溶解度曲线图，看图后回答下列问题：

　 　(1)40℃时，甲物质溶解度为_____________。

(2)30℃时，向100g水中加入30g乙物质，充分溶解后，所得溶液是　　　　　　 溶液(填“饱和”或“不饱和”)，所得溶液中溶质的质量分数为　　　　　　　　　　　　 。

(3)20℃时，甲、乙两种物质的溶解度由大到小的顺序是_________________。

(4)两条曲线相交的含义是 _______________________________________________。

27．(太原成成中学九年级第五次月考)医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。右图为葡萄糖注射液的部分标签图，根据右图回答下列问题：

(1)从该溶液中取出10mL，则取出溶液中溶质的质量分数______________；

(2)某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500mL，此病人这一天共补充葡萄糖__________g。

(3)如果从瓶中取出100g，将它变成15%的葡萄糖注射液，

需要加入_________g(结果精确到0.1g)的葡萄糖。

26. (泰兴市 济川实验初中 初三化学阶段试题)t℃时，向一支盛有0．1g熟石灰的试管内加入10mL水，充分振荡后，静置，试管底部仍有未溶解的白色固体。对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是

A．溶液是t℃时的饱和溶液　　　　　　　　 B．升高温度溶液变为不饱和溶液

C．溶液中溶质的质量等于0.1g　　　　　 　　 D．溶液中溶质的质量分数等于1%

25．(天津市2009年中考化学冲刺模拟题六).右图是KNO₃和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是　 (　　 )　　　　　　　

A．NaCl的溶解度不受温度的影响

B．t₁℃时，KNO₃饱和溶液中溶质的质量分数是20%

C．t₂℃时，NaCl饱和溶液与KNO₃饱和溶液中，

溶质的质量分数不一定相等

D．在温度高于t₂℃范围内，KNO₃的溶解度始终大于NaCl的溶解度

24．(湖北省大冶市2009年中考调研考试化学试卷)(2分)根据KNO₃和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：

(1)10℃时KNO₃的溶解度　　 NaCl溶解度(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)t℃时，将mg KNO₃、ng NaCl 分别溶解在20mL水中恰好饱和，

则m　　　　 n(填“＞”、“＜”或“＝”)。

23．(桂林市灌阳县2009届初中毕业班第一次中考模拟考化学试卷)

(7分)甲.乙.丙三种物质的溶解度曲线如右图所示，

据图回答：

(1)50 ℃时，乙物质的溶解度是　　　　 g；

(2)30 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 　　　　　　；

　(3)要使饱和的丙溶液变为不饱和，可采取的措施是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)40 ℃时，　　　　 (填“能”或“不能”)配制溶质质量分数相同的甲和乙的饱和溶液；

(5)50 ℃时，将等质量的甲.乙.丙三种物质的饱和溶液同时降温至10 ℃时，析出晶体最多的是 　　　　，所得溶液中溶质质量分数最小的是 　　　　　　　　　。

22．(2009年枣庄东方国际学校九年级化学二模试题)(8分)在我国某地区有一种“冬天捞碱，夏天晒盐”的说法。这里的“碱”是指Na₂CO₃，“盐”是指NaCl。这样捞得的“碱”中含有少量的NaCl。

某化学课外活动小组为了解释捞碱．晒盐的原理和测定“碱”样品中Na₂CO₃的含量进行了以下探究

［查阅资料］Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲线如图所示。

(1)根据右图回答：

　　　 　①t₁ ℃时Na₂CO₃的溶解度为　　　　　 g；

t₂ ℃时Na₂CO₃的溶解度　　　　　 ；

(填“＜”、“＞”或“＝”)NaCl的溶解度。

②“冬天捞碱”的原因是由于Na₂CO₃的溶解度随温度降低而　　　　 (填“增大”“减小”或“不变”)。

③“夏天晒盐”是利用　　　　　　 (填序号)的方法，使NaCl晶体析出。

A．风吹日晒，使溶剂蒸发　　　　B．升高温度，使NaCl溶解度增大

［实验步骤］

第一步：称取34.6 g“碱”样品

第二步：将样品放入130 g稀盐酸中，固体全部溶解，恰好完全反应。其化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑

第三步：完全反应后，称得溶液的总质量为151.4 g。

［数据分析］

⑵若产生二氧化碳气体的全部逸出，试计算：(结果保留一位小数)

①产生二氧化碳气体的质量

②34.6g“碱”样品中碳酸钠的质量。

③“碱”样品中碳酸钠的质量分数。

［继续研究］

⑶计算反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。

21. (2009年山东省枣庄市五校联考试题)(7分)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示，据图回答：

(1)50 ℃时，乙物质的溶解度是　　　　 g；

(2)30 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 　　　　　　；

(3)要使饱和的丙溶液变为汪饱和，可采取的措施是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

(4)40 ℃时，　　　　 (填“能”或“不能”)配制溶质质量分数相同的甲和乙的饱和溶液；

(5)50 ℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10 ℃时，析出晶体最多的是　　　　，所得溶液中溶质质量分数最小的是　　　　　　　　　。