25、(8分)在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：

请填写下列空白：

(1)孔雀石主要成分是CuCO₃·Cu(OH)₂(碱式碳酸铜)，受热易分解，上图中的F是　　　　　　 　。

(2)写出明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式：　　　　　 　　　　　　　　　　。

(3)图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)每生成1 mol D，同时生成　　　　　 mol E。

24、(12分)

(1)铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答：

①钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　 。

②由于氧化性Fe³⁺>Cu²⁺，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

③硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是　　　　　　　　　　　　　　　 (用离子方程式表示)。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)消毒是饮用水处理中最重要的环节之一，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势。

①Cl₂、H₂O₂、ClO₂(还原产物为)、O₃(1mol O₃转化为1mol O₂和1mol H₂O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是　　　　　 。(填序号)

A、Cl₂　　　　　　　　　 B、H₂O₂　　　　　　　 C、ClO₂　　　　　　　 D、O₃

②氯氨(NH₂Cl)可作为杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理：　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23、(12分)过氧化氢(H₂0₂)是一种无色透明粘稠状液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性，一种强氧化剂，漂白剂，消毒剂，是生产过氧化物的原料。

　 (1)写出H₂0₂的电子式　　 　　　　　　　　　　.

　 (2) H₂0₂与强碱反应可生成正盐，一定条件下也生成酸式盐，写出NaOH与H₂0₂反应生成酸式盐的化学方程式：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)在H₂0₂中加入少量苯，再滴人数滴K₂Cr₂O₇的硫酸溶液，振荡静置，苯层呈蓝色，这是由于反应生成过氧化铬(CrO₅)溶于苯的缘故，已知过氧化铬的结构式为：①写出该反应的离子方程式：　　　　　 　　　　　　　　　　　　

②这个反应是否是氧化还原反应?　　　　 ，其理由是　　　 　　　　　　　　　　　　

(4)双氧水属于____(A强电解质、B弱电解质、C非电解质、D以上都错)，它被称为“绿色氧化剂”，理由是__________________________________。

22、(14分)现有几种离子

A、B、C、D、E是由它们组成的五种可溶于水的固体(每种离子只能用一次)，分别取它们进行实验，结果如下：

①将D与E的溶液混合加热，产生刺激性气味的气体；

②将B与E的溶液混合，产生白色沉淀，向该沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解；

③向一定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先无明显现象，后来产生白色沉淀，且该沉淀可溶于A溶液；且A溶液的焰色反应火焰为黄色。

④D固体在一定温度下可以分解为水和另外两种均为空气主要成分的气体单质。

根据上述信息回答下列问题：

　 (1)根据以上条件推断并写出下列物质的化学式：

A　　　　　 ；B　　　　　 ；C　　 　　　；D　　 　　　；E　　 　　；

　 (2)写出A溶液与E溶液恰好完全反应至溶液呈中性的离子方程式：　　　　　 　　　。

　 (3)写出D固体分解的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21、(14分)Ⅰ、(1)0.25 mol某固体A的质量是15 g,A的相对分子质量为　　　　　 _______。

(2)在25℃、101 kPa的条件下，同质量的CH₄和A气体的体积之比是15∶8,则A的摩尔质量为　 ___________。

(3)两个同容积的密封容器A、B，在25℃下，A中充入a g A气体，B中充入a g CH₄气体，A与B内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为____________________。

II.实验室配制500 mL 0.2 mol/L的FeSO₄溶液，实验操作步骤有：

①在天平上称出27.8 g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全

溶解②把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中③继续向容量瓶中加蒸馏

水至液面距刻度1-2 cm处。改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底

部与刻度线相切④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液

体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀

请填写下列空白：

(1)操作步骤和正确顺序为(填序号)____________________。

(2)本实验用到的玻璃仪器有____________________________。

(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会_____________　　

(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；若没有进行操作步骤④所配溶液浓度会_____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(4)若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应　　　　　

　　　　 ____。

20、Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为(　　 )

A.1:7　　　　　 B.1:9　　　　　 C.1:5　　　　　　　 D.2:9

19、铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：

a Fe+b NO₃^－+c H⁺＝d Fe²⁺+f Fe³⁺+g NO↑+h NO₂↑+k H₂O

下列有关推断中，不正确的是(　　 )

A．2d+3f　＝　3g+h　　　 　B．反应中每消耗5.6　g　Fe，转移0.2mol-0.3mol　e^－

C．HNO₃的氧化性大于Fe³⁺　 　D．当a不变时，d随着b的增大而增大

18、有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是(　 )

A、氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8

B、该过程说明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

C、每1 mol NO₃^-发生氧化反应，转移8 mol e^-

D、若把该反应设计为原电池，则负极反应为

17、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是(　 )

A、Y的气态氢化物的稳定性较Z的强

B、原子半径：W>Z>Y>X

C、W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强

D、四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高