Al既可与酸反应.又可与碱反应铝是一种金属元素.但由于氢氧化铝的两性.使铝单质既能和酸反应生成铝盐.又能和碱反应生成偏铝酸盐. (1) Al与酸反应: (2) Al与碱反应: 反应过程:——青夏教育精英家教网—

1、Al既可与酸反应，又可与碱反应　铝是一种金属元素，但由于氢氧化铝的两性，使铝单质既能和酸反应生成铝盐，又能和碱反应生成偏铝酸盐。　(1) Al与酸反应：

(2) Al与碱反应：

　反应过程：

7、现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样.请从下图中选用适当应物只有CaCO₃固体,

　 6摩尔/升，盐酸和蒸馏水).

请填写下列空白: 　(1)写出实验中Na₂O₂和Na₂O分别发生反应的化学方程式______________。　(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)______________________。　(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略)_________。　8、取一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO₄混合物与250mL 1.00mol·L^－¹过量盐酸反应，生成2.016L CO₂(标准状况)，然后加入500mL 0.100mol·L^－¹Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00ml·L^－¹盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。　参考答案：1、D　 2、A　 3、D　 4、A　 5、A　 6、BC　 7、

(1)　 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑　Na₂O+H₂O=2NaO 　(2)　 ⑤①④ 　(3)　 (G)接(A)(B)接(F) 　方法2 　(1)　 2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂　　Na₂O+CO₂=Na₂CO₃ 　(2)　 ⑤②⑥⑦①④ 　(3)　 (G)接 (D)(C) 接 (H)(I)[或(I)(H)] 接(J)(K) (或(K)(J)) 接(A)(B) 接(F) 　8、混合物中Na₂SO₄的质量＝ g·mol^－¹＝1.42g 　设混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量分别为x和y，　反应中放出的CO₂物质的量＝＝0.0900mol　　与Na₂CO₃、NaHCO₃反应的盐酸的物质的量为：　0.250L×1.00mol·L^－¹－0.500L×0.100mol·L^－¹×2+0.0100L×1.00 mol·L^－¹＝0.160mol 　

[归纳整理]写出相应化学方程式或离子方程式：

6、关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的有关叙述正确的是

　　　 A．在水中溶解性：Na₂CO₃<NaHCO₃

　　　 B．热稳定性：Na₂CO₃>NaHCO₃

　　　 C．与酸反应的速度：Na₂CO₃<NaHCO₃

　　　 D．Na₂CO₃不能转化成NaHCO₃，而NaHCO₃能转化为Na₂CO₃

5、除去小苏打溶液中少量苏打的方法是

　　　 A．加热　　　　 B．加NaOH　　　　 C．通CO₂气体　　 D．加盐酸

4、用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物质是

　　　 A．Na₂O₂　　　　　　 B．NaHCO₃　　　　　 C．SO₃(固)　　　　　 D．KMnO₄

3、下列叙述中正确的是

　　　 A．Na₂O与Na₂O₂都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

　　　 B．Na₂O与CO₂发生化合反应生成Na₂CO₃，Na₂O₂与CO₂发生置换反应生成O₂

　　　 C．Na₂O有氧化性，Na₂O₂只有还原性

　　　 D．Na₂O能继续被氧化成Na₂O₂，Na₂O₂比Na₂O稳定

2、下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是

　　　 A．Na₂O₂与CO₂　　　　　　　　　　　　　　　 B．Na与O₂

　　　 C．NaOH与CO₂　　　　　　　　　　　 D．碳与O₂

1、金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是

　　　 A．Na₂O　　　　　　　 B．NaOH　　　　　　 C．Na₂CO₃　　　　　 D．NaCl

3、(1)碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性：Na₂CO₃ 〉NaHCO₃

(2)受热分解　 (碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热不稳定：)

2NaHCO₃　　　Na₂CO₃ +　 CO₂ ↑ +　 H₂O

(3)与盐酸反应：

Na₂CO₃+ 2HCl　 = 2NaCl +　 CO₂ ↑ +　 H₂O

　　　NaHCO₃+ HCl　 =　 NaCl +　 CO₂ ↑+　 H₂O

[例题]

例1、将足量的金属钠投入到100gt°C的水中，恰好得到t°C时NaOH饱和溶液111g，则t°C时NaOH的溶解度为____克。

分析解答：由于2Na+2H₂O=NaOH+H₂↑所以，反应前总质量为,反应后总质量为

　　　若设Na的物质的量为xmol，则=xmol.据质量守恒定律有：23x+100=111+x×2，得x=0.5

　　　　 ∴ =0.5mol×40g/mol=20g

　例2、用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO₂,所以溶液中的CO₃^2-，HCO₃^-的物质的量浓度之比为_____。

分析提示：Na⁺在反应后转化为Na₂CO₃及NaHCO₃这两种形式的物质，C原子在反应后进入CO₃^2-及HCO₃^-中，设=xmol=ymol，据Na⁺守恒有：2x+y=1.0mol/L×1L　　据C守恒有：x+y=0.8mol　答案：1：3

　例3、A、B、C三种金属相对原子质量之比为3：5：7，若以4：2：1的原子个数比形成三种金属组成的混合物4.64g，溶于足量的盐酸后，放出氢气在标准状况下的体积是3. 136L,若三种金属均为正2价，求三种金属的相对原子质量。　分析：由于三种金属均为+2价，所以三种金属物质的量之和等于与盐酸反应生成氢气的物质的量，由此可以求出混合金属的平均相对原子质量，由此可求出三种金属相对原子质量。　解：　∴混合金属的物质的量=H₂的物质的量= =0.14mol 　混合金属的平均摩尔质量= 　设：A、B、C三种金属的相对原子质量分别是3x、5x、7x 　则：　解之，x=8 　∴A、B、C三种金属的相对原子质量分别是：24、40、56。