与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na₂SiO₃ 、K₂SiO₃除外)最典型的代表是硅酸钠Na₂SiO₃ ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO₂不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na₂SiO₃+2HCl == H₂SiO₃↓+2NaCl

硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO₄]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)

物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO₂无色透光性好

化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应

SiO₂+4HF == SiF₄ ↑+2H₂O　　

SiO₂+CaO ===(高温) CaSiO₃

SiO₂+2NaOH == Na₂SiO₃+H₂O

不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si　　　　　　 对比　　 C　　　　　

最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

　A1₂O₃为两性氧化物，Al(OH)₃为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。

　金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe。

3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

失去电子--化合价升高--被氧化(发生氧化反应)--是还原剂(有还原性)

得到电子--化合价降低--被还原(发生还原反应)--是氧化剂(有氧化性)

2、离子反应

(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO₂、SO₃、CO₂)、大部分的有机物为非电解质。

(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

(3)、离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba²⁺和SO₄^2-、Ag⁺和Cl^-、Ca²⁺和CO₃^2-、Mg²⁺和OH^-等

B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H⁺和C O ₃^2-,HCO₃^-,SO₃^2-，OH^-和NH₄⁺等

C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H⁺和OH^-、CH₃COO^-，OH^-和HCO₃^-等。

D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)

注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、MnO₄^-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H⁺(或OH^-)。

(4)离子方程式正误判断(六看)