15．(10分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量等杂志)生产医药级二水合氯化钙(的质量分数为97.0%~103.0%)的主要流程如下：

(1)除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的为8.0~8.5，以出去溶液中的少量。检验是否沉淀完全的试验操作是　　 　▲　　　　 。

(2)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量； ②防止在蒸发时水解；③　　 　▲　　　　 。

(3)测定样品中含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000溶液滴定至终点，消耗溶液体积的平均值为20.39mL。

①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有　　 　▲　　　　 。

②计算上述样品中的质量分数为　　 　▲　　　　 。

③若用上述办法测定的样品中的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有　　 　▲　　　　 ；　　 　▲　　　　 。

[标准答案](1)取少量上层清液，滴加KSCN溶液，，若不出现血红色，则表明Fe(OH)₃ 沉淀完全。

(2)防止溶液吸收空气中CO₂

(3)①酸式滴定管

②99.9%

③样品中存在少量的NaCl　 少量的CaCl₂ .2H₂O失水

[解析](1)实质是检验Fe³⁺是否存在的，选用KSCN溶液。这问比较简单(2)此问学生比较难回答出来，如果吸收了少量的CO₂ 会导致最终质量分数偏低(3)①标准液为硝酸银溶液，所以用酸式滴定管。在使用前应先用硝酸银溶液进行润洗。② 根据到达滴定终点生成氯化银的物质的量等于消耗硝酸银溶液的物质的量这一关系求出消耗硝酸银的物质的量，然后n(AgCl)=0.5n(CaCl₂.2H₂O)据此可以算出实际上的CaCl₂.2H₂O的物质的量，进而求出质量。注意的是我们是从250mol中取25ml,所以在计算时要注意这一点，就不会错了。③样品中存在少量的NaCl据 n(AgCl)=0.5n(CaCl₂.2H₂O) ，CaCl₂.2H₂O的物质的量增大。同样若CaCl₂ .2H₂O失水导致分母变小，值偏大。

[考点分析]此题主要考查实验的基本操作、实验仪器的选择、实验误差分析。因此实验基础的考察依然是以后学习和复习的重点。

14．I₂在KI溶液中存在下列平衡：

某I_2、、KI混合溶液中， 的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是

A． 反应的△H>0

B．若温度为，反应的平衡常数分别为

C．若反应进行到状态D时，一定有

D．状态A与状态B相比，状态A的c(I₂)大

[标准答案]BC

[解析]随着温度的不断升高，的浓度逐渐的减小，说明反应向逆方向移动，也就意味着该反应是放热反应，所以，所以A项错；因为，，所以当温度升高时，反应向逆方向移动，即；C项，从图中可以看出D点并没有达到平衡状态，所以它要向A点移动，这时的浓度在增加，所以，C项正确；D项，从状态A到状态B，的浓度在减小，那么的浓度就在增加。

[考点分析]

(1)　　　 化学平衡的移动；(2)平衡常数的运用。

非选择题

13．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．室温下，向0.01溶液中滴加溶液至中性：

B．0.1溶液：

C．溶液：

D．25℃时，、浓度均为0.1的混合溶液：

[标准答案]^AC

^{[解析]B 项，NaHCO3溶液中，OH－是由HCO3－ 水解和水的电离所出成的，但是这些都是微弱的。HCO3－ 的浓度永大于OH－浓度，故错；D项，由电荷守恒有：C(CH3COO－)+C(OH－)=C(H+)+C(Na+) ,由物料守恒可得：2c(Na+)= C(CH3COO－)+ C(CH3COOH)，将两式中的C(Na+) 消去，可得C(CH3COO－)+2C(OH－)=2C(H+)+ C(CH3COOH)。所以C(CH3COO－)+C(OH－) 　－C(H+) 　－ C(CH3COOH)= C(H+)－C(OH－)，因为pH=4.75，故C(H+)－C(OH－)>0，所以D项不等式应为”>” ，故错。}

[考点分析]

①混合溶液中离子浓度的关系，电荷守恒。

②等pH的溶液中物质的量浓度的大小关系

③电离和水解的相互关系

④酸式盐溶液中离子的浓度大小关系

12. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是

　　　 A．该电池能够在高温下工作

B．电池的负极反应为：　

　　　 C．放电过程中，从正极区向负极区迁移

　　　 D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下气体

[标准答案]B

[解析]A项，高温条件下微生物会变性，所以A错；B项，负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，所以B对；C项，原电池内部阳离子应向正极移动，所以C错；D项，消耗1mol氧气生成1mol二氧化碳，标准状况下体积是22.4L，D错。

[考点分析]

①原电池反应(反应原理、电极方程式的书写、离子的移动方向)；

②有关化学方程式的计算。

11. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

　　　 A．漂白粉溶液在空气中失效：

　　　 B．用浓盐酸与反应制取少量氯气：

　　　 C．向溶液中通入过量制:

　　　 D．在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成：

[标准答案]C

[解析]漂白粉失效的化学方程式为，那么该反应的离子方程式是，A项错；实验室制取的原理是浓盐酸和二氧化锰反应，离子方程式为，所以B项错；D项，在强碱溶液中，不可能生成，所以D错。

[考点分析]离子方程式的正确书写

10. 具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是

　　　 A．分子式为

　　　 B．不能与溶液发生显色反应

　　　 C．不能发生酯化反应

　　　 D. 一定条件下，1mol该物质最多可与1mol反应

[标准答案]A

[解析]根据结构简式，很容易查出的原子个数，所以分子式为，A项对；因为在苯环上有羟基，构成羟基酚的结构，所以能与发生显色反应，B项错；从结构简式可以看出，存在，所以能够发生酯化反应，C项错；D项，有三个基团能够和氢氧化钠反应，苯酚上的羟基、酯基和肽键，所以消耗的氢氧化钠应该为3mol。

[考点分析]

①原子共平面问题(深层次)

②根据结构能判断该物质的类别。

③根据官能团判断该物质具有的化学性质，以及能发生哪些反应类型。

④根据结构判断发生一些化学反应时的定量关系

9. 下列化学实验事实及其解释都正确的是

　　　 A．向碘水中滴加，振荡静置后分层，层呈紫红色，说明可用从碘水中萃取碘

B．向水溶液中滴加盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，说明难溶于盐酸

　　　 C．向0.1mol·L^-1溶液中滴加少量酸性溶液，溶液褪色，说明具有氧化性

　　　 D. 向2.0mL浓度均为0.1mol·L^-1的、混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L^-1 溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明的比的大

[标准答案]AD

[解析]A项，是高中化学必修1一个很重要的实验---萃取实验；B项的叙述是错误的，在该实验中根本得不到白色沉淀，因为亚硫酸不可能制取盐酸；C项只能说明具有还原性，因为具有强氧化性，常做氧化剂。D项，沉淀呈黄色，说明沉淀是,也就意味着的比的大。

[考点分析]

①重要试验的操作过程、实验现象、结论和解释应牢记；

②的运用。

8. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

　　　 A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

　　　 B．元素X不能与元素Y形成化合物

　　　 C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：

　　　 D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

[标准答案]C

[解析]从题目所给的条件可以看出X是元素，Y是元素，Z是元素，W是元素，R是元素。所以，A项，Y、Z、W具有相同电子层结构的离子(、、)，其半径依次减小(判断依据：核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小)；B项，X和Y元素能形成2种化合物，和；C项，元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物，因为Y(O元素)和R(S元素)的非金属性强弱：YR，所以对应的氢化物的稳定性：；W元素最高价氧化物的水化物是，是中强碱，而R元素最高价氧化物的水化物是,是强酸。

[考点分析]元素周期律的运用

①同周期、同主族内元素性质(核外电子排布、原子半径、金属性、非金属性、酸碱性、气态氢化物的热稳定性等)变化规律。

②元素之间化合所形成化合物的化学式的书写。

不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

7. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

　　　 A．强碱性溶液中：、、、

　　　 B. 含有0.1 mol·L^-1 的溶液中：、、、

　　　 C. 含有0.1 mol·L^-1溶液在中：、、、

　　　 D. 室温下，pH=1的溶液中：、、、

[标准答案]D

[解析]A项，强碱性溶液意味着存在大量的，所以不能共存()；B项，和因发生氧化还原反应而不能共存()；C项，和因发生复分解反应而不能共存

[考点分析]离子共存问题(一色、二性、三特殊、四反应牢记)

①由于发生复分解反应，离子不能大量共存；

②由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存；

③溶液酸碱性的判断(隐含条件)。

6. 下列有关试验操作的叙述正确的是

　　　 A. 实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯

　　　 B. 用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mL溶液

　　　 C. 用量筒取5.00mL 1.00mol·L^-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol·L^-1盐酸

　　　 D. 在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

[标准答案]B

[解析]A项，导气管深入到饱和碳酸钠溶液中去了，这样容易产生倒吸，所以该装置不能用于制备乙酸乙酯；B项，准确量取一定体积的溶液，用的仪器室滴定管，滴定管有两种：酸式和碱式，具体使用范围是：酸式滴定管不得用于装碱性溶液，因为玻璃的磨口部分易被碱性溶液侵蚀，使塞子无法转动。碱式滴定管不宜于装对橡皮管有侵蚀性的溶液，如碘、高锰酸钾和硝酸银等。所以量取高锰酸钾溶液用酸式滴定管。C项，有两点错误之处，第一点量筒只能精确到小数点后一位，第二点在配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解操作应在烧杯内溶解，不允许在容量瓶内溶解。D项，苯的密度比水小，飘在水上面，故有机层应该从上口倒出。

[考点分析]常见实验的仪器组装，操作过程、注意事项要牢记；

常见仪器的使用，以及在使用过程中所需要注意的地方(精确度)